20．實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液250mL，在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時俯視刻度線

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大或者使溶液體積V偏小的操作，溶液濃度都偏高，反正溶液濃度偏低．

解答 解：A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故C不選；
D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析，準確把握操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于如圖裝置，下列說法正確的是（　　）
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe（OH）2沉淀的顏色
C．Pt為正極，其電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Fe為陽極，其電極反應為：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=1×10-14 mol•L-1溶液：K+  Na+  Cl-  HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5×6.02×1023mol-1
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4×6.02×1023mol-1
C．1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3×6.02×1023mol-1
D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
Ⅰ．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：
KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是：將D中生成的CO2全部趕入A裝置中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質(zhì)是：d（填編號）．
a．飽和NaHCO3溶液    b．蒸餾水     c．濃硫酸      d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一包固體物質(zhì)，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一種或幾種，按下列步驟實驗：
①將該固體溶于水得無色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）一定存在的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4．
（2）一定不存在的物質(zhì)是CaCl2FeCl3．
（3）可能存在的物質(zhì)是KNO3．
（4）寫出上述“白色沉淀部分溶解”的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（離子方程式）；
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品；實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和氯化鈉溶液中．
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性；碳與濃硫酸反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）銅和稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．若參加反應的Cu質(zhì)量為6.4g，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+OH-═ClO-+Cl-+H2O
B．鐵與硫酸鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，制Fe（OH）3膠體
C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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