Question

11．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結構相同．請回答下列有關問題：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B₂的電子式是；AB₂的結構式是O=C=O．
（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用離子符號回答）；
C、D、E最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學式表示，且用“＞”符號連接回答）．
（4）C、E最高價氧化物對應水化物能夠相互反應，則反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F的原子序數逐漸增大，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，則A為碳元素，A和F同族，則F為硅元素，A和B同周期，B元素族序數是周期數的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結構相同，則C為鈉元素，D是鎂元素、E是鋁，據此答題．

解答 解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）過氧化鈉的電子式是；二氧化碳的結構式是O=C=O，故答案為：； O=C=O；
（3）電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，離子半徑越小，所以B、C、D、E離子半徑的由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺； NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）鈉、鋁最高價氧化物對應水化物能夠相互反應，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應，其離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的掌握．