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【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. NH3·H2O B. MgO

C. K2FeO4 D. SO3

【答案】B

【解析】A．NH3·H2O含有3種元素，不屬于氧化物，故A不選；B．MgO與酸反應生成鹽和水，且與堿不反應，MgO為堿性氧化物，故B選；C．K2FeO4含有3種元素，不屬于氧化物，故C不選；D．SO3和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越不穩(wěn)定

B. 中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數目

C. 用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因

D. H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列除雜操作可行的是（ ）

A. 通過濃硫酸除去HCl中的H2O B. 通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C. 通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D. 通過水除去CO中的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反應放熱�，F有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、III中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、II中反應的平衡常數相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器II中的少

D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器III中CO2 的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產物是NH4NO3)。在反慮結束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。

則下列說法錯誤的是：

A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為5：4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為0.5mol

C. B與A的差值為0.05 mol

D. 反應結束后的溶液仍有硝酸剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴的物質。下列說法正確的是（ ）

A. N5和N2互為同位素 B. 18O2的摩爾質量為36

C. 原子半徑：N<18O D. 2N5=5N2是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）

A．25% B．50% C．75% D．80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（ ）

A．加入適量的氯化按晶體后，兩溶液的pH均減小

B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

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