【題目】運用化學知識,對下列內(nèi)容進行分析不合理的是( )
A. 成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜()的酒,砒霜有劇毒,具有還原性。
B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素,其過程包含萃取操作
D. 東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。
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【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;Y、Z位于相鄰主族;Z是地殼中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁,這四種化合物中原子個數(shù)比如下表:
(1)寫出下列元素符號:Y________Z ________W ________R __________
(2)寫出下列化合物的電子式:乙__________ 丙____________
(3)向甲的水溶液中加入丁,有淡黃色沉淀生成,請寫出反應的化學方程式:_____________________
(4)甲和乙反應能放出大量的熱,同時生成兩種無污染的物質(zhì),請寫出該反應的化學方程式:____
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結構簡式為:______________
(2)寫出B、D化合物中官能團名稱:
B中含官能團_____________;D中含官能團_________;
(3)寫出反應的化學方程式
①___________________________________________ 反應類型:___________
②___________________________________________ 反應類型:___________
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【題目】下圖是利用甲醇燃料電池進行電化學研究的裝置圖,下列說法正確的是
A. 甲池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,總反應式為:2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O
B. 乙池中的Ag不斷溶解
C. 反應一段時間后要使乙池恢復原狀,可加入一定量Cu(OH)2固體
D. 當甲池中280 mL(標準狀況下)O2參加反應時,乙池中理論上可析出1.6g 固體
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【題目】高分子化合物M的合成路線如下:
已知:
(1)A中含氧官能團的名稱是______。
(2)H是A的同分異構體,能與FeCl3顯示特殊的紫色,核磁共振氫譜顯示H有5組峰,則其結構簡式為____________________。
(3) B的結構簡式為______,G的結構簡式為__________________。
(4) 已知D為乙酸乙酯,2 D → E + C2H5OH,F中含有醇羥基,⑤的反應類型為_____。
(5) 寫出④的反應方程式___________________________________________。
(6) 以乙醛為原料,寫出合成D的流程圖______。(其他無機試劑任選)。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小
B. 溫度升高,分子動能增加,減小了活化能,故化學反應速率增大
C. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠
D. 能用核磁共振氫譜區(qū)分和
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式: ____________。
④當甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時,電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動
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【題目】直接排放SO2、NO2會危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學方法控制污染。
(1)下圖是1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。
①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol
②在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應的熱化學方程式_____________________________;
(2)為減少SO2排放,將含SO2的煙氣通過洗滌劑X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸,既可以回收,同時又可得到化肥。X可以是__________(填序號)。
a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.Na2SO3 d.NH3H2O
(3)對NO2+SO2SO3+NO △H<0反應進行探究:在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實驗結果如圖所示:
①能夠加快該化學反應速率的外界條件是___________________
a.降低溫度 b.增大壓強 c.升高溫度 d.減小壓強
②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應采取的措施是___________;
③若A點對應實驗中,SO2(g)的起始濃度為c0mol/L,經(jīng)過min達到平衡狀態(tài),該時段化學反應速率v(NO2)___mol/(Lmin);
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為和,計算判斷______(填>、=、或<)
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