Question

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、二氧化硫通入NaOH溶液至過量：SO₂+OH^-=HSO₃^-
• B、氯化銨溶液溶解少量氫氧化鎂固體：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2NH₃?H₂O
• C、硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• D、鐵粉溶于足量稀硝酸：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二氧化碳過量，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
B．氫氧化鎂堿性大于一水合氨，二者反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨；
C．氫氧化鋇溶液足量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
D．稀硝酸足量，鐵被氧化成鐵離子，不會生成亞鐵離子．

解答： 解：A．二氧化硫通入NaOH溶液至過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故A正確；
B．氯化銨溶液溶解少量氫氧化鎂固體，氫氧化鎂堿性大于一水合氨，反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2NH₃?H₂O，故B正確；
C．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫，氫氧根離子過量，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉溶于足量稀硝酸，反應(yīng)生成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況，注意根據(jù)反應(yīng)物的量判斷過量情況，然后根據(jù)不足量寫出正確的離子方程式．