【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數(shù)為10 NA

B. 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA

C. 將lmol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2 NA

D. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

【答案】A

【解析】常溫常壓下，20 g D2O分子中所含中子數(shù) =10 NA，故A正確；

B. Fe(OH)3膠粒是氫氧化鐵的聚合體， 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.1 NA，故B錯誤；根據(jù)元素守恒，將lmol Cl2通入水中，Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2 NA，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是 （ ）

A.甲烷B.苯C.甲苯D.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：

甲同學(xué)向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是 。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是 。

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負”)。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在任何條件下，等物質(zhì)的量的H3和H2具有相同的（ ）

A.質(zhì)量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. N和As屬于第ⅤA族元素，氮原子得電子能力比砷原子強

B. 族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

C. 元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素

D. Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1

C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B. X、Z都是第2周期VIA族元素，單質(zhì)的氧化性X>Z

C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是

A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）0”點導(dǎo)電能力為0的理由__________________________________；

（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為________________________；

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_____________；

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇__________；

A．加熱 B．加水 C．加CH3COONa固體 D．加很稀的NaOH溶液

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是____________。

A．c(H+) B．H+個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H+)/c(CH3COOH)

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