19．下列不屬于低碳經(jīng)濟(jì)的是（　�。�
A．太陽能發(fā)電B．火力發(fā)電C．推廣節(jié)能燈D．發(fā)展核電

分析 “低碳經(jīng)濟(jì)”指的是生活作息時(shí)所耗用的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化；可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細(xì)節(jié)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A．太陽能是清潔能源，能減少二氧化碳的排放，故A錯(cuò)誤；
B．火力發(fā)電用煤做燃料，加大二氧化碳的排放，不屬于低碳經(jīng)濟(jì)，故B正確；
C．推廣節(jié)能燈，能節(jié)約用電，能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；
D．核電是清潔能源，能減少二氧化碳的排放，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查節(jié)能減排，難度不大，低碳理念已成為人們的共識(shí)，節(jié)能減排的措施和觀念是化學(xué)考查的熱點(diǎn)，要用低碳理念指導(dǎo)自己的活動(dòng)，把節(jié)能減排的措施運(yùn)用到生產(chǎn)、生活中去．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　　）
A．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+2H2↑
B．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：2NO2+2NaOH-→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH-→2NaNO2+H2O．將224mL（標(biāo)況下）NO和NO2的混合氣體溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1 mol/LB．0.5mol/LC．0.25mol/LD．0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2），2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．檢驗(yàn)氯仿（CHCl3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng)選用的試劑是（　　）
A．水B．NaOH溶液
C．酚酞D．硝酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)
混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式
（1）MgO中混有少量Al2O3雜質(zhì)NaOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3Fe2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4FeFe+Cu2+=Cu+Fe2+
（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（6）Mg溶液中混有少量Si雜質(zhì)NaOH2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（7）CO2中混有少量HCl雜質(zhì)NaHCO3HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（8）NaCl溶液中混有少量NaBrCl2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說法正確的是（　�。�
A．PM2.5含有的鉛、鑷、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
C．可以用SiN4、Al2O3，制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以鉻酸鉀為原料用電化學(xué)法制取重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中，K+由陰極室通過陽離子交換膜移陽極室
B．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-═2H2↑
C．該電解過程實(shí)質(zhì)是電解水
D．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)镠+濃度增大，使平衡2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O32-（橙色）+H2O向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）已知25℃時(shí)飽和NaHCO3溶液的PH＞7，則此溫度下飽和NaHCO3溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是AC
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（3）根據(jù)VESPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價(jià)陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，W原子的雜化類型為sp2雜化．
（4）Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）：H2O＞HF＞NH3＞CH4．

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