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【題目】下表中各組物質之間不能通過一步反應實現如圖轉化的是

甲

乙

丙

A

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

B

NH3

NO

HNO3

C

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

D

Cl2

HCl

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉化，A項正確；

B. HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉化為氨氣，不能實現轉化，B項錯誤；

C. AlCl3與氨水反應得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應得到AlCl3與水，符合轉化，C項正確；

D. 氯氣與氫氣反應得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應得到氯氣，HCl與CuO反應得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉化，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】衣康酸是一種重要的有機化學中間體，可通過下列方法合成：

①B→C的反應類型__________。

②有機物A可能的結構簡式為__________。

③D發(fā)生加聚反應所得有機物的結構簡式為__________。

④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體E的結構簡式：__________。

Ⅰ．能與鹽酸反應；

Ⅱ．E為五元環(huán)狀化合物，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知。下列物質中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（ ）

A.CH3—CH2—CH=CH—CH3B.CH2=CH2

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料(M)。具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去)：

已知：①。

②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%。試回答下列問題：

(1)A的名稱是_______，圖中縮醛(M)的分子式是______。

(2)B的結構簡式為___________。

(3)⑤的化學方程式為_____________。

(4)⑥的反應類型是___________。

(5)請寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，并含有苯環(huán)和結構的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：_____________。

(6)參照的合成路線，設計一條由氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線(注明必要的反應條件)：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反應分兩步完成，其反應歷程如圖1所示, 回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式________________。

②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反應速率的是___（填“反應I”或“反應Ⅱ”）；對該反應體系升高溫度，發(fā)現總反應速率反而變慢，其原因可能是_____________（反應未使用催化劑）。

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。

①0～10min，1020 min，3040 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。

②計算反應達到第一次平衡時的平衡常數K=____________。

③第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為______(填選項字母)。

A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑

（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在圖3標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點是________，理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素原子序數依次增大，前四種為短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一電離能最��；C的第一、二、三電離能分別為738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1；D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大；E元素為金屬元素，常用于合成催化劑，其基態(tài)原子的價電子數為7；F元素的某種高價鹽可用作城市飲用水的凈水劑，比D的單質用于凈水更安全環(huán)保，F基態(tài)原子的3d能級上有6個電子。

(1)試寫出下列四種元素的元素符號：A_____；B_____；E_____；F_________。

(2)寫出A、B兩種元素組成的所有化合物的化學式：_____________。

(3)寫出電解CD2的化學方程式：_____。

(4)E、F均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素

E

F

電離能/ kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

E元素位于第ⅦB族，請畫出基態(tài)E2+的價電子排布圖：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)基態(tài)E2+再失去1個電子比氣態(tài)基態(tài)F2+再失去1個電子更難，對此你的解釋是：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。

Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：

(1)反應過程中有黃色固體生成，寫出反應的離子方程式______________________。

(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗：

實驗

試劑及操作

3小時后Cu2+浸出率(%)

一

加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水

81.90

二

加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

92.50

回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。

(3)實驗二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。

(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質帶進溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。

Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。

其反應機理如下：

①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應)

②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應)

③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應)

(5)提高銅的浸出率的關鍵因素是 ________。

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結合平衡移動原理說明可能的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請根據如圖所示，回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應化學方程式為__________。

（3）當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應

B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg

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