6．已知：CH4+Br2$\stackrel{光}{→}$CH3Br+HBr；
將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應產(chǎn)物可能有（　　）
A．只有①②③B．只有④⑤⑥⑦C．只有①⑤D．①②③④⑤⑥⑦

分析 甲烷和溴在光照條件下生成一溴甲烷，苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，甲苯和液溴混合加入鐵粉，溴原子取代苯環(huán)上氫原子，且取代甲基的鄰、對位氫原子，據(jù)此分析解答．

解答 解：甲烷和溴在光照條件下生成一溴甲烷，苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，甲苯和液溴混合加入鐵粉，因為反應條件是催化劑不是光照，溴原子取代苯環(huán)上氫原子，且取代甲基的鄰、對位氫原子，其產(chǎn)物為④⑤⑥⑦，故選B．

點評 本題以取代反應為載體考查甲苯的性質(zhì)，正確獲取題給信息并采用知識遷移分析解答是解本題關鍵，注意反應條件，注意甲苯中氫原子被溴原子取代位置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A．SO2、H2S、O2B．CO、H2、Cl2C．NO、H2、O2D．HCl、CO、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素的原子核外有三個電子層，其中M電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素（　�。�
A．CB．SiC．SD．C1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列條件下的反應，放出H2最快的是（　�。�
金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應溫度
AMg0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃
DMg0.13mol/L HNO31030℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

（1）物質(zhì)A的化學式是FeCl3．
（2）反應①的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）為了檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入C．
A．NaOH溶液       B．鐵片        C．KSCN溶液        D．石蕊溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應用十分廣泛，二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要來源，如何有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學方法．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ①
2CO2（g）+4H2O（g）
2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol-1②
則反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-49kJ•mol-1
（2）500℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：

①計算從反應開始到10min時，H2的反應速率及該溫度下反應的平衡常數(shù)．
（寫出具體的計算過程）
②下列措施不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是AD．（雙選）
A．在原容器中再充入lmol CO2
B．在原容器中再充入1mol H2
C．將反應體系溫度降低
D．使用更有效的催化劑
③升高溫度，800℃時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上圖中畫出CH3OH 濃度隨時間變化的曲線（不需要定量計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃燒
C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．二氧化碳與高溫的炭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應的化學方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：
①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na2S（或H2S）（寫化學式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A．金屬性：甲＞乙＞丁　 原子半徑：己＞辛＞戊
B．辛是金屬元素，元素符號為Ge
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物．

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