3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D．含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個Cl2氣體分子

分析 A、過氧化鈉與水反應(yīng)中，生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子；
B、溶液體積不明確；
C、甲基不帶電荷；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、過氧化鈉與水反應(yīng)中，生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成0.2mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、甲基不帶電荷，故1mol甲基（-14C1H3）含8mol中子和9mol電子，即分別為8NA個和9NA個，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀時反應(yīng)即停止，故鹽酸不能完全反應(yīng)，則生成的氯氣分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，熟練掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列溶液中，滴入FeCl3溶液，無變化的是（　�。�
A．B．C．D．氫碘酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將4mol A和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），2s后C的濃度為0.8mol/L，4s后容器中的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時候的80%，并且保持不變．
（1）0～2s時間段用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（2）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)了氨水電離．
③回收的氨氣經(jīng)凈化處理后可進(jìn)行催化氧化，已知催化劑為三氧化二鉻，
i．氨催化氧化的方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H2O
ii．預(yù)先將催化劑加熱到紅熱狀態(tài)，停止加熱后催化劑仍保持紅熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．
請完成第一步反應(yīng)的方程式
2NH4++3O2=2NO2-+2H2O+4H+
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（　�。�
A．NH3•H2OB．HClC．H2SO4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如表：
NaCl  K2SO4 Na2SO4
①0.3mol0.2mol0.1mol
②0.1mol0.3mol0.2mol
則兩份營養(yǎng)液中（　�。�
A．K+的物質(zhì)的量相同B．Cl-的物質(zhì)的量相同
C．Na+的物質(zhì)的量相同D．SO42-的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒，這種方法叫做鈣基固硫，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）火力發(fā)電站廢氣中含有SO2．為除去有害氣體SO2，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁
洗滌，反應(yīng)產(chǎn)物為CaSO4，寫出上述兩種途徑有關(guān)的化學(xué)方程式．
①2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
②2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2CO2+2H2O
試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2濃度較小，吸收SO2的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是．（　　）
A．NaB．FeC．OD．Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)金屬及其化合物說法不正確的是（　�。�
A．Al2O3熔點很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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