【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1

B. a表示陰極上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為Cl2

C. 若t1時(shí)溶液的體積為1L，此時(shí)溶液的pH 為13

D. 若原溶液體積為1L，則原溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

【答案】A

【解析】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，陽極依次發(fā)生 、 ；陰極依次發(fā)生 、 。根據(jù)圖像可知，生成的氯氣是112ml，物質(zhì)的量是0.005mol，轉(zhuǎn)移電子是0.01mol。則氯化鈉是0.01mol；t2時(shí)銅離子恰好放電完畢，此時(shí)生成氧氣是168ml－112ml＝56ml，物質(zhì)的量是0.0025mol，則轉(zhuǎn)移電子是0.01mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，析出銅是0.01mol。因此硫酸銅是0.01mol；根據(jù)以上分析，原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為0.01mol: 0.01mol=1:1，故A正確；a表示陽極上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為Cl2，故B錯(cuò)誤；Ot1時(shí)刻，陽極生成氯氣、陰極生成銅單質(zhì)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銅，此時(shí)溶液的呈酸性，故C錯(cuò)誤；若原溶液體積為1L，則原溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol =0.01mol/L，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、C、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①______________________________。

反應(yīng)③________________________________。

反應(yīng)⑤_________________________________。

（3）物質(zhì)G中的陽離子如何檢驗(yàn)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣化的主要反應(yīng)為：C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.升高溫度，可加快反應(yīng)速率B.將塊狀碳粉碎，可加快反應(yīng)速率

C.達(dá)平衡時(shí)，v(正) =v(逆) =0D.達(dá)平衡時(shí)，n(CO)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 ℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是( )

A. a極為電池的負(fù)極

B. 電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C. 電池正極的電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D. 電池工作時(shí)，1 mol乙醇被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣
B.Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
C.K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+
D.Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，10～20 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。

(2)實(shí)驗(yàn)2中，c2＝________，反應(yīng)經(jīng)20 min時(shí)達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________________________________。

(3)設(shè)10～20 min內(nèi)實(shí)驗(yàn)3中A的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1中A的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。

(2)NH4NO3晶體溶于水后，水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。

(3)查閱資料知，NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“無變化”)�；旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，又不能與溴的CCl4溶液反應(yīng)，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）

A.丙烷B.乙醇C.鹽酸D.乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是

A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵

C. 離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C

D. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)

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