18．金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展．在冶煉中常作還原劑的金屬是（　�。�
A．CB．FeC．CuD．Al

分析 利用還原性強(qiáng)的金屬還原金屬性弱的金屬，可根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表以及金屬的冶煉的難易、技術(shù)與金屬活動(dòng)性的關(guān)系分析；C不是金屬，Al、Fe、Cu3種金屬的活動(dòng)性大小順序是：Al＞Fe＞Cu，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：結(jié)合題意，金屬Al是一種非�；顫姷慕饘伲軌蚝捅人换顫姷慕饘傺趸锇l(fā)生鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可以用于冶煉難熔金屬，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉方法，題目難度不大，解答本題要充分了解各種金屬的活潑性，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g414210
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)20631
關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9
C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9
D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與人類的生活的關(guān)系非常密切，下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．燃燒法可以鑒別羊毛和蠶絲
B．鋼鐵腐蝕、汽油燃燒均屬于緩慢氧化
C．銨態(tài)氮肥和熟石灰不能混合使用
D．黃曲霉素可用作抗生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化合物X（）是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)分子式為C10H9O4
B．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
C．分子中所有原子處于同一平面
D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．食鹽是重要的化工原料，以食鹽為原料的綜合利用的流程圖如下，請(qǐng)回答問(wèn)題．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入的沉淀劑為NaOH、BaCl2和Na2CO3．
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性可除去的離子是OH-、CO32-．
（3）向沉淀池中通CO2、NH3的順序?yàn)橄韧∟H3，再通CO2；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3•H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；．
（4）設(shè)計(jì)循環(huán)I的目的是使原料NaCl循環(huán)利用，提高利用率．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為取少量試樣溶于水，滴加過(guò)量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察最終是否有沉淀
（6）向母液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用為bc．
a．使NaHCO3更多地析出
b．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．1200℃時(shí)可用反應(yīng) 2BBr3（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫}$2B（s）+6HBr（g） 來(lái)制取晶體硼．
完成下列填空：
（1）下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是cd（選填序號(hào)，下同）．
a．v正（BBr3）=3v逆（HBr）b.2c（H2）=c（HBr）
c．密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化d．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說(shuō)法正確的是b．
a．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小b．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率始終增大
c．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)d．達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1g，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）．
（4）往容器中充入0.2mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系．在a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是a（選填字母）．b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過(guò)程中平衡移動(dòng)的方向?yàn)檎颍ㄌ睢罢颉�、“逆向”或“不移�?dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物其一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NA g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中的氧原子數(shù)為3NA
C．5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)，一定失去為0.3NA個(gè)電子
D．5.8 g 正丁烷和異丁烷的混合氣體中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為1.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．石油裂化可得到有機(jī)物（CH3）2C═C（CH3）2（以下用A表示）．
（1）A的系統(tǒng)命名為2，3-二甲基-2-丁烯；A在通常狀況下呈液（“氣”“液”“固”）態(tài)．
（2）A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═C（CH3）-C（CH3）═CH2；
B生成C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCBr（CH3）-CH（CH3）CH2Br．
（4）C的一種同分異構(gòu)體H與酸性KMnO4溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C的同分異構(gòu)體中不可能有a（選填序號(hào)）．
a．芳香烴     b．炔烴     c．環(huán)烯烴     d．二烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．圖是超導(dǎo)化合物----鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元（晶胞）的結(jié)構(gòu)．該化合物的化學(xué)式為CaTiO3．在該晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有6個(gè)．

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