Question

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號(hào)：

 

、

 

、

 

．
（2）下列敘述正確的是

 

 （雙選）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞B
B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中具有一定的還原性
D．B在第三周期ⅦA族
（3）B原子的質(zhì)量數(shù)是

 

，C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫�可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，
（1）由上述分析可知，A為N元素、B為S元素、C為F元素，故答案為：N；S；F；
（2）A．C為氟元素，沒有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．C為F元素，非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，故B正確；
C．A的氫化物為氨氣，N元素處于最低價(jià)，氨氣具有一定的還原性，故C正確；
D．B為S元素，處于第三周期ⅥA族，故D錯(cuò)誤，
故答案為：BC；
（3）B為S元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，故其質(zhì)量數(shù)為16+16=32；C為F元素，原子核外有9個(gè)電子，各層電子數(shù)為2、7，原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
故答案為：32；；
（4）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．