氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：

下列說法不正確的是

A．當反應①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

C

解析試題分析：A項，當反應①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明反應的正、逆反應速率相等，反應達到平衡態(tài)；反應①②均為正向氣體體積減少的反應，因此其他條件不變時，增大體系壓強，反應①②中平衡逆向移動，甲烷的轉化率均減小，使用催化劑，平衡不移動，無 法改變CH4的轉化率，C錯；反應①為放熱反應、反應②為吸熱反應，因此同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應①與②時，有可能反應①放出的熱量恰好等于反應②吸收的熱量，則容器商溫度可能保持不變。
考點：考查熱化學與化學平衡等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g)  ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質的量
CO2與CO的物質的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)Ｋ
D
MgSO4的質量(忽略體積)
CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是

A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發(fā)生反應：
 。當氣體的物質的量減少0.315mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉化率是90％。下列說法正確的是

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉化率增大
B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質的量是0.7mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學反應速率分別是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關系是

A．4/5υ(NH3) = υ(O2) B．5/6υ(O2) =υ(H2O)
C．2/3υ(NH3) = υ(H2O) D．4/5υ(O2) = υ(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，C0與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關于該反應的說法錯誤的是

A．增大CO的濃度能減小反應速率
B．升高體系溫度能增大反應速率
C．使用合適的催化劑可增大反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉化為產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是

A．8B．6C．5D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密閉容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③。

A．t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同
C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉化率相同
D．t4時刻改變的條件是減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0；按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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