將Na2O2逐漸加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol)與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示則原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物質(zhì)的量分別為
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol
C

試題分析：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 分析圖中拐點可以得出，當Na2O2的量為8mol時產(chǎn)生4mol氧氣，Al3＋、Mg2＋、NH4＋反應完全，到9mol時，氫氧化鋁溶解完全，故有
n(Al3＋)=n(Al(OH)3)=2mol
n(NH4＋)=n(NH3)=8-4=4mol
n(Mg2＋)=n(Mg(OH)2)=3mol
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)要求填空。
（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是            ，屬于非電解質(zhì)的是        。（填序號）
①碳酸氫鈉     ②CO2       ③乙醇     ④鐵
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為如下：
10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
請用“單線橋法”表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為             。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。則溶液中c（Al3+）=          mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：
B．常溫下的溶液中：
C．含有大量Al3+的溶液中：
D．常溫下pH為7的溶液中： K+、Fe3＋ 、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子，若向其中通入過量的氨氣，水浴加熱后并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得新溶液中數(shù)目大量減少且在上述條件下能形成沉淀的陽離子是（　�。�
A．銀離子 B．亞鐵離子 C．鎂離子D．鋁離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42－，現(xiàn)取三份均為100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（     ）
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對某酸性溶液（可能含有Br―，SO，H2SO3，NH）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色
②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸
對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 （   ）
A．Br―B．SO42-C．H2SO3D．NH4+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空
（一）、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式                        ；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為           
（二）、在一定條件下，RO3nˉ和Iˉ發(fā)生反應，離子方程式為： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O 
RO3nˉ-中R元素的化合價為       ，R元素的原子最外層電子有       個。
（三）、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x值是           
（四）、已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用，R2ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子，現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液，按圖所示的步驟分開五種離子。下列判斷正確的是
A．沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B．溶液3中含有Al3+
C．溶液4含有三種陽離子，分別是H+、Na+、K+
D．試劑①是NaCl，試劑④是H2SO4

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