Question

（1）在Cl^-、NH₄⁺、HSO₄^-、Na⁺、HCO₃^-五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是

 

，只能水解不能電離的離子是

 

，只能電離不能水解的離子是

 

，既能電離又能水解的離子是

 

．
（2）下列現(xiàn)象用化學方程式或離子方程式來解釋，并加以合理的文字敘述：
①NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：

 

；
②草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用的原因（烈日暴曬下）：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）依據(jù)離子性質(zhì)分析，弱離子水解，酸式酸根離子電離水解；
（2）①碳酸氫鈉是強電解質(zhì)完全電離生成碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子是弱酸酸式酸根離子部分電離生成碳酸根離子和氫離子；
②銨態(tài)氮肥和顯堿性物質(zhì)混合能生成氨氣，從而降低肥效．

解答： 解：（1）在Cl^-、NH₄⁺、HSO₄^-、Na⁺、HCO₃^-五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是Cl^-，Na⁺；只能水解不能電離的離子是弱酸陰離子或弱堿陽離子為NH₄⁺；
只能電離不能水解的離子是強酸的酸式酸根離子，為HSO₄^-；能電離又能水解的離子是弱酸的酸式酸根離子為HCO₃^-；
故答案為：Cl^-，Na⁺；NH₄⁺；HSO₄^-；HCO₃^-；
（2）①碳酸氫鈉是強電解質(zhì)完全電離生成碳酸氫根離子和鈉離子，NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，碳酸氫根離子是弱酸酸式酸根離子部分電離生成碳酸根離子和氫離子HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
②銨態(tài)氮肥不能跟草木灰混合使用，其原因是堿性的草木灰跟銨態(tài)氮肥混合使用后，會產(chǎn)生氨氣，氨氣易揮發(fā)，會降低肥效；
故答案為：草木灰主要成分是K₂CO₃，混合使用的話NH₄⁺和CO₃^2-會發(fā)生雙水解，2NH₄⁺+CO₃^2-+2H₂O?2NH₃?H₂O+H₂CO₃，且在烈日暴曬下，溫度升高，NH₃?H₂O會分解生成氨氣，H₂CO₃分解生成CO₂，促進水解，使得氮肥失去肥效．

點評：本題考查了離子性質(zhì)的分析判斷，離子水解和電離的分析，鹽類水解應用，理解銨鹽能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生化學反應生成氨氣，題目較簡單．