X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題：

   （1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應，化學方程式為

                                                            ；

（2）科學家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產(chǎn)物中的單質應是（填化學式）

                       ；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式）       。

   （3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為                。

   （4）檢驗W氣體的方法是                                                    


（10分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）

   （2）N2（2分）  NO2（2分）

   （3）1:2（2分）

   （4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為NH3（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中的燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。請回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是               ；

（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的常見化合物中，有一種氣體物質能與水反應生成氣體且反應屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式                。

（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH         7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）                                                       

（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：                                                  

（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型原電池，試寫出該電池的正極電極反應式                         ；放電時溶液中H+移向      （填“正”或“負”）極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在鹵代烴R—CH2—CH2—X中化學鍵如下所示，則下列說法正確的是 （   ）

A、發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③

B、發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是②和③

C、發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①

D、發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于濃硫酸的敘述正確的是(    )                                         

A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B、濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：


50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應,被還原的硫酸的物質的量是  (      )

A．0.92mol            B．大于0.46mol 小于0.92mol  

C．0.46mol            D．小于0.46mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 常溫下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+

下列說法正確的是                                                  

A. H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

B. 在H2O2分解過程中，溶液的H+濃度逐漸下降

C. 在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

D. H2O2生產(chǎn)過程中往往需要加入少量Fe2+以提高產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是

  A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價       B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

  C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－>I2        D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是                        

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-          B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-                  D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．為探究鐵腐蝕的保護方法，某同學按右圖連接好裝   置并往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化  鉀)溶液。

 （1）電壓計指針發(fā)生偏轉，是因為Zn、Fe和經(jīng)過酸   化的NaCl溶液構成                  。

  （2）鐵電極上的現(xiàn)象是                      ，溶液中       (填“有”或“無”)

      藍色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成，說明                              。

II．某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實驗方  案的要點為：①用直流電源電解CuCl2溶液，所用儀器如下圖所示。②在電流強度為I A，  通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質量為m g。

  試回答：

 （1）連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示)：

      E接       ，C接         ，         接F。

 （2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應式：                            ；

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為                       ，

相應的離子方程式是                           。

 （3）為精確測定電極上析出的銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是          。  

      (選填下列操作步驟的編號)

  ①稱量電解前電極質量             ②刮下電解后電極上的銅并清洗

  ③用蒸餾水清洗電解后的電極       ④低溫烘干電極后稱量

  ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量         ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

 （4）已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式：NA=          。

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