Question

18．如表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)原理	氣體發(fā)生裝置
①	制備氧氣	H2O2→O2	Ⅲ
②	制備二氧化硫	Na2SO3→SO2	Ⅲ
③	制備氯氣	HCl→Cl2	Ⅰ或Ⅲ

（1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是Cl₂（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是SO₂；
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從如圖1裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表中的空格中．

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)，將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：
①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置；
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
③該小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃己被氧化．具體操作為：取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后，若產(chǎn)生白色沉淀則證明已經(jīng)被氧化．你認(rèn)為否 （填“是”或“否”）合理？

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣；
（2）依據(jù)制備氣體的試劑狀態(tài)，反應(yīng)條件分析判斷，固體+液體加熱制氣體的裝置選擇Ⅰ；固體+固體加熱制氣體的裝置選擇Ⅱ；固體+液體不加熱制氣體裝置選Ⅲ；
（3）①根據(jù)氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)；氯氣有毒，不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理；
②根據(jù)氯氣有氧化性，能將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵；
③硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：（1）利用過氧化氫分解制氧氣，利用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制二氧化硫，利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣，所以需要氧化劑的是制備氯氣，從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是制備二氧化硫利用的是復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：Cl₂；SO₂；
（2）過氧化氫分解制氧氣不需要加熱選擇Ⅲ，利用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，選擇Ⅲ，利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱制氯氣選擇Ⅰ，或用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱反應(yīng)制氯氣，選擇Ⅲ；
故答案為：Ⅲ；Ⅲ；Ⅰ或Ⅲ；
（3）①氯氣有氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，所以通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，要用尾氣處理裝置處理，
故答案為：溶液變藍(lán)色；無尾氣吸收裝置；
②氯氣有氧化性，能將二價(jià)鐵氧化生成三價(jià)鐵，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
③硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能用硝酸酸化的硝酸鋇，可用鹽酸，再用氯化鋇，故答案為：否．

點(diǎn)評 本題綜合考查物質(zhì)的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及氣體制備的原理，把握實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大．