【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性

C. B點(diǎn)溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

【答案】B

【解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項(xiàng)A正確；B．A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，選項(xiàng)B不正確；C、B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大 ，CH3COO－水解產(chǎn)生OH－，c(OH－) > c(CH3COO－)，故c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)，選項(xiàng)C正確； D．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)。

(1)宓驗(yàn)室用亞疏酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的___________

a.強(qiáng)氧化性 b.強(qiáng)酸性 c.脫水性 d.腐蝕性

(2)B裝置中試劑的名稱是_____________；E裝置的作用是_________________。

Ⅱ.探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物

(3)反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末于燒瓶F中，加入稀硫酸，有氣體生成

①產(chǎn)生的氣體中含有氫氣，則可說(shuō)明固體中含有______________

②將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，這一現(xiàn)象的原因是______________ (用離子方程式表示)

(4)取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)?/span>______________(字母 )

②能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

(5)經(jīng)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物中有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)金屬及其化合物的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，并將其轉(zhuǎn)化關(guān)系繪制如圖。其中A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。

（1）若組成A的元素為第3周期元素，B、D分別為常見(jiàn)的兩性氧化物和兩性氫氧化物。

①用NaOH溶液可使C→D發(fā)生轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式是______。

②A→C和B→C均在鹽酸的作用下發(fā)生，得到等量C時(shí)，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是______。

（2）若A為鐵，D的水溶液是紅色溶液，C→D的轉(zhuǎn)化常用來(lái)檢驗(yàn)C在溶液中所含的陽(yáng)離子。

①C→D的轉(zhuǎn)化中，常加入的試劑是______。

②下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。

a. A→C和B→C的轉(zhuǎn)化均可在Cl2的作用下發(fā)生

b.圖中的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)

c.B和C中所含金屬元素的化合價(jià)可以相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】F可以用于制備高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉，其合成路線如下：

請(qǐng)回答：

（1）D→E的反應(yīng)類型_______反應(yīng)。

（2）F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

（3）試劑a是______。

（4）B→C的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源。以濃縮海水為原料，通過(guò)一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。

（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是______。

②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水為原料，通過(guò)以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化 成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。

①下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。

a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步驟中的反應(yīng)可說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2

c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同

②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103 g，則上述過(guò)程中理論上消耗的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少是______ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來(lái)了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：

TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

（1）指出該反應(yīng)的氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 ；

（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；

（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有 mol還原劑被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c 極為鋁件，d 極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42-移向鋅電極

C. 裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si

D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

B. 31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NA

C. 標(biāo)況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NA

D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA

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