20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是

A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1

B．此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C．20 ℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液

D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．中子數(shù)為18的硫原子：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

C．H2O2的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫、恒容時可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g），開始時充入一定量的A、B，反應一段時間后達到平衡狀態(tài)。在此過程中，以B的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積可以表示

A．A的濃度減少

B．B的物質(zhì)的量減少

C．C的物質(zhì)的量濃度增加

D．A的物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

光電池是發(fā)展性能源。一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl （s） Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl（AgCl）+e－=Cl－ （aq），若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是

A．光照時，電流由X流向Y

B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應為：2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照時，Cl－向Pt電極移動

D．光照時，電池總反應為：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕

C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－═Fe3+

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）

A. （A﹣N）mol

B. （A﹣N）mol

C. （A﹣N+m）mol

D. （A﹣N+m）mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上期中選修化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。

利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此條件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式 。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

（2）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻對應的實驗條件改變分別是t4 ；t5 ；t7 。

②溫度為T℃時，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則n= 。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應的離子方程式是 。

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