Question

【題目】下列化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol

B．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－2akJ/mol

C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=－114.6kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJmol-1，故A錯(cuò)誤；B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正確；D．稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，溫度一定的條件下，中和熱為定值，與反應(yīng)物用量無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。