【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

【答案】C

【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷。通過分析元素化合價(jià)是否發(fā)生改變進(jìn)行判斷。

A. 2KMnO4 +16HCl =2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，Mn、Cl元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；

B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑反應(yīng)中，Fe、H元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；

C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；

D. 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O反應(yīng)中，Cl、C元素反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

（4）該測定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)2NO（g）+O22NO2（g），在其他條件相同時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。請根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間越來越快

B. 相同條件下，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

C. 相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

D. 在0.1MPa、90℃條件下，反應(yīng)20s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是

A. 圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D. d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】任意兩個(gè)環(huán)共用兩不直接相連的碳原子的環(huán)烴稱為橋環(huán)化合物。金剛烷就是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖示。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與癸烷互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過3種

C. 分子結(jié)構(gòu)中不含甲基D. 結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)以上6元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)吸收CO2，充電時(shí)釋放CO2

C. 放電時(shí)Na+向碳納米管移動(dòng)

D. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng),為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響,有人做了如下實(shí)驗(yàn):把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

（1）該實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶,其設(shè)計(jì)意圖是__________。

（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體,攪拌使之溶解。甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________原因是__________乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將__________,原因是__________。

（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是__________。

（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué),他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè),你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

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