Question

7．下列說法不正確的是（　�。�

• A． NH₄Cl溶液呈酸性說明NH₃•H₂O是弱電解質
• B． CH₃COONa溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． 常溫下相同pH的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中水電離出的OH^-濃度相同
• D． 常溫下，在1 mol•L^-1的鹽酸溶液中加入等體積等濃度的氨水，溶液導電能力減弱

Answer 1

分析 A．NH₄Cl溶液水解呈酸性，可知為強酸弱堿鹽；
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性；
C．NaOH抑制水的電離，醋酸鈉水解促進水的電離；
D．鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，反應生成氯化銨，離子濃度比原來小．

解答 解：A．NH₄Cl溶液水解呈酸性，可知為強酸弱堿鹽，則NH₃•H₂O是弱電解質，故A正確；
B．醋酸鈉溶液中陰離子水解顯堿性，即CH₃COO^-發(fā)生水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B正確；
C．NaOH抑制水的電離，醋酸鈉水解促進水的電離，則相同pH的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中水電離出的OH^-濃度不同，故C錯誤；
D．鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，反應生成氯化銨，溶液體積增大，離子濃度比原來小，則溶液導電能力減弱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度比較等，為高頻考點，把握鹽類水解、酸堿混合及離子濃度比較為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應原理的應用，題目難度不大．