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如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電一段時間后，各電極上的生成物的物質的量之比依次為4：1：2：2，則甲、乙兩池中的電解質分別是（　�。�
分析：根據圖片知，a和c電極是陰極，b和d電極是陽極，且電極都是惰性電極，陽極上陰離子放電發(fā)生氧化反應，陰極上陽離子放電發(fā)生還原反應，根據離子放電順序結合轉移電子守恒來分析解答．
解答：解：A．如果甲、乙池分別是硝酸銀、稀硫酸溶液，電解反應方程式分別為：4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3，2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，當轉移相同物質的量的電子時，a、b、c、d四個電極上生成物的物質的量之比為：4：1：2：1，故A錯誤；
B．如果甲、乙池分別是硫酸銅、硝酸鈉溶液時，電解反應方程式分別為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，當轉移相同物質的量的電子時，a、b、c、d四個電極上生成物的物質的量之比為：2：1：2：1，故B錯誤；
C．如果甲、乙池分別是稀硫酸、硝酸銅溶液，電解反應方程式分別為：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，2Cu（NO3）2+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4HNO3，
當轉移相同物質的量的電子時，a、b、c、d四個電極上生成物的物質的量之比為：2：1：2：1，故C錯誤；
D．如果甲、乙池分別是硝酸銀、氯化鉀溶液，電解反應方程式分別為：4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3，2KCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2KOH，當轉移相同物質的量的電子時，a、b、c、d四個電極上生成物的物質的量之比為：4：1：2：2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A、B、C三個裝置中屬于電解池的是
BC
BC
．
（2）A池中Cu是
正
正
極，A池中總反應的離子方程式為
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
．
（3）B池中C電極上發(fā)生
還原
還原
反應（填“氧化”或“還原”），B池中總反應的化學方程式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
CuCl2
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
．
（4）C池中Cu是
陽
陽
極，電極反應為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．反應過程溶液中C（Cu2+）
不變
不變
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?紹興二模）下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網如圖所示，a、b、c、d為惰性電極．甲裝置中a、b兩個電極上分別通入H2、O2，電解質溶液為NaOH溶液，乙裝置中電解質溶液為CuSO4溶液，下列有關說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在10L密閉容器中，某放熱反應進行過程在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
（1）該反應的反應物是
 
，生成物是
 
，化學方程為
 
；
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為
 
；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了
 
狀態(tài)．
（3）反應達到平衡狀態(tài)后，在t時刻改變某外界條件，根據其圖象變化的特點判斷t時刻改變外界條件是
 
．

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