【題目】一種如圖所示的三室微生物燃料電池用來處理廢水(廢水中高濃度有機物用C6H12O6表示)，下列敘述不正確的是

A.a電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋

B.b電極附近的溶液pH增大

C.溫度越高，處理廢水的效率越高

D.若反應中轉移的電子數(shù)為NA，則生成標準狀況下N2的體積為2.24L

【答案】C

【解析】

該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式為2+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

A．a電極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H＋，A正確；

B．b電極是正極，電極反應式為2+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，因此b電極附近的溶液pH增大，B正確；

C．高溫下能使厭氧菌和反硝化菌等蛋白質變性，所以溫度越高，處理廢水的效率不一定越高，C錯誤；

D．根據(jù)2+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-可知若反應中轉移的電子數(shù)為NA，則生成標準狀況下N2的物質的量是0.1mol，其體積為2.24L，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色。

請回答下列問題：

(1)A物質的化學式為________，H物質的名稱為______________________。

(2)GJ的實驗現(xiàn)象是_________________；化學方程式為___________________。

(3)D與C高溫下反應的化學方程式為：________________。

(4)D物質與鹽酸恰好反應的離子方程式為__________，所得溶液的顏色為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。

該物質的結構簡式為__，該物質中所含官能團的名稱為__。

（2）下列各組物質：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__，互為同分異構體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質的是__。

（3）酚酞是常用的酸堿指示劑，其結構簡式如圖所示：

①酚酞的分子式為__。

②從結構上分析酚酞可看作__。

A.烯烴 B.芳香化合物 C.醇類物質 D.酚類物質 E.醚類物質 F.酯類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修－物質結構與性質】

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號）

(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。

(3)已知F元素在人體內含量偏低時，會影響O2在體內的正常運輸．已知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個CN-中π鍵數(shù)目為______。

(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為______，

在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2 + 3H22NH3 達到平衡狀態(tài)的標志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化

C. 單位時間內生成n mol N2，同時生成3n mol H2

D. 單位時間內消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學發(fā)現(xiàn)的硼氫化鈉(NaBH4)是最常用的還原劑之一，反應常生成偏硼酸鈉(NaBO2)。有關實驗流程如圖所示：

I.氫化鈉的制備：

已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來制取NaH。

(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。

(2)通入H2，點燃裝置D處酒精燈之前的實驗操作是__________。若省略該操作，可能導致的后果是__________。

Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測定：

將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。

(3)乙同學欲通過測定硼氫化鈉與稀硫酸反應生成氫氣的體積來確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)，設計了以下4種裝置，從易操作性、準確性角度考慮，宜選裝置。__________

(4)稱取4.04g樣品(雜質只有氫化鈉)，重復實驗操作三次，測得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標準狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結果保留兩位有效數(shù)字)。

Ⅲ.碉氫化鈉的性質檢驗：

(5)堿性條件下，丙同學將NaBH4與CuSO4溶液反應可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

試管內顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙。

溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍。

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質碘。

下列對實驗的分析合理的是

A.實驗1中，白煙是(NH4)2SO4

B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-

C.根據(jù)實驗3判斷還原性：I->Br-

D.上述實驗利用了濃H2SO4的強酸性、強氧化性等性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

(1)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。

①現(xiàn)代化學中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。

②白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，原因是_________。

③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨相類似的層狀結構，如下圖所示。下列有關黑磷晶體的說法不正確的是_______。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高

(2)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應合成。磷化硼晶體的晶胞如下圖所示，其中實心球為磷原子。

請回答下列問題：

①磷化硼的化學式為_________，該晶體的晶體類型是___________。

②三溴化磷中溴元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，三溴化硼分子的空間構型是________，合成磷化硼的化學方程式為：___________。

③在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________，該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是_______。已知晶體中B與P原子的最近距離為a nm，則該晶體的密度的表達式為(不需化簡)________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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