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【題目】已知在200℃，101kPa下，氫氣與碘蒸氣混合發(fā)生應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，則下列敘述正確的是（ ）

A.反應達平衡后，增大壓強（縮小容器體積），混合氣體顏色不變

B.由反應需在200℃進行可推測該反應是吸熱反應

C.反應達平衡后，保持容器體積不變，充入大量I2蒸氣可提高H2的轉化率

D.當v(H2)生成：v(HI)生成=2：1時，反應達到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A．反應達到平衡以后，由于反應前后氣體系數(shù)和相同，故壓縮體積增大壓強不會影響化學平衡的移動，但由于體積減小，單位體積內I2的含量增大，混合氣體顏色變深，A錯誤；

B．該反應為化合反應，常見的化合反應都是放熱反應，B錯誤；

C．反應達到平衡以后，向容器內添加大量的I2，增加了反應物的濃度，平衡向正向移動，H2的轉化率增加，C正確；

D．化學反應速率比與化學計量數(shù)比相同，當達到平衡狀態(tài)時，反應物的生成速率與生成物的生成速率比等于對應的化學計量數(shù)比，故v(H2)生成：v(HI)生成=1：2，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發(fā)生反應的電極反應為___。

（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少___g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是

A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產生的現(xiàn)象是：開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。

下列說法中正確的是（ ）

A.該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－

B.該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－

C.該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)

D.可能含有Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C.銅極上的反應是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）

A.圖①表示某放熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化，且加入催化劑降低了反應的活化能

B.圖②表示Al3+與OH-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化的曲線，a點溶液中存在大量AlO2-

C.圖③表示已達平衡的某反應在時改變某一條件后反應速率隨時間變化的曲線，則改變的條件不一定是加入催化劑

D.圖④表示向某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用中和滴定法測定一瓶燒堿溶液的濃度（該燒堿溶液中不含與酸反應的雜質），測定過程如下：

a.將錐形瓶置于酸式滴定管下，錐形瓶下墊一張白紙；

b.分別取25.00mL酸、堿滴定管各一支，洗滌并用待裝液潤洗；

c.打開酸式滴定管旋塞開始滴定直到終點，記錄下終點時滴定管上的讀數(shù)；

d.取一個用蒸餾水洗凈的錐形瓶，從堿式滴定管中放出20.00mL待測堿液于錐形瓶中，滴入2至3滴酚酞試液；

e.堿式滴定管中加入待測燒堿溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀鹽酸標準溶液，并將兩支滴定管尖嘴部分的氣泡均趕盡，記下液面刻度；

f.再重復上述操作2次。

三次測定獲得的數(shù)據如下表：

實驗次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

20.00

0.45

24.40

2

20.00

2.20

26.25

3

20.00

0.10

17.10

（1）上述實驗操作的正確順序是___（填字母序號）。

（2）實驗中，除用酚酞作指示劑外，還可以選用___作該實驗的指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___。

（3）如何判斷滴定達到了終點？___

（4）根據實驗數(shù)據，計算待測堿液的濃度為___mol·L-1（保留兩位小數(shù)）。

（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。（填正確答案標號）

A.操作b中，未潤洗酸式滴定管

B.操作e中，堿式滴定管尖嘴處的氣泡未趕出，而取液后其尖嘴處的氣泡消失了

C.操作d中，裝堿液時，錐形瓶中還有少量蒸餾水

D.操作c中，滴定終點時發(fā)現(xiàn)酸式滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液

E.酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：

（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.分子式為C15H16O2的部分同分異構體中可能含有聯(lián)苯結構單元

B.1.0 mol的最多能與含4.0 mol NaOH的水溶液完全反應

C.乳酸薄荷醇醋()能發(fā)生水解、氧化、消去反應

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，核磁共振氫譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用核磁共振氫來鑒別

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