下列敘述正確的是

A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣

B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放

C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗

D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有 g HNO3被還原，則a∶b不可能為                             (　　)

A．2∶1         B．3∶1         C．4∶1         D．9∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)用語是學(xué)習化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（   ）

A．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)        △S>0

C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是________、________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式_______________________。

(2)設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是________，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

(3)設(shè)備B的名稱為________，其中m和n是兩個通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是______________。

(4)設(shè)備C的作用是______________________。

(5)在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

已知1 000 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。

（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是____________________________________。為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力22____。

(2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；

d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。

①步驟d中的“一定條件”指的是__________________，目的是_________________。

②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點________________________________________________________________________。

③有同學(xué)認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？

(3)鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為____________________________________

________________________________________________________________________(樹脂用HR代替)，

發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：______________

________________________________________________________________________，

此反應(yīng)的類型屬于________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：

(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是____________(填編號)。

(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式：_________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________________。

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(4)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入________溶液，充分攪拌后經(jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(5)在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O的原因：______________________。

(6)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填序號)。

A．H2　　B．CO2　　C．空氣　　D．O2　　E．水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國科學(xué)家理查德·�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質(zhì)(如：鐵、有機物等)污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700 ℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是________________________________________________________________________；

甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(3)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件(溫度、時間和王水用量)為__________、__________、__________。

(4)加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)2]2＋，此時鐵的存在形式是________________________________________________________________________(寫化學(xué)式)。

(5)700 ℃焙燒1的目的是________________；550 ℃焙燒2的目的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）   Ni2+ +   H2PO2－+    →    Ni++   H2PO3－+     

請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。

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