12．據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)的一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可持續(xù)使用一個(gè)月．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為式：O2+4e-+4H+═2H2O
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
C．充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的正極相連接
D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

分析 甲醇燃料電池放電時(shí)，甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，通入氧氣的極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，充電時(shí)，陰陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)極正極反應(yīng)剛好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、放電時(shí)，通入氧氣的極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，甲醇所在電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B正確；
C．充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連接，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，CO32-+6e-+6H2O=CH3OH+8OH-，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確充放電時(shí)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化，沒(méi)有能量變化的化學(xué)反應(yīng)是不存在的
C．化學(xué)反應(yīng)的能量來(lái)自物質(zhì)狀態(tài)變化所產(chǎn)生的能量
D．斷裂化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)古代有“女媧補(bǔ)天”的傳說(shuō)，今天人類也面臨“補(bǔ)天”的問(wèn)題，下列采取的措施與今天所說(shuō)的“補(bǔ)天”無(wú)關(guān)的是（　　）
A．嚴(yán)格控制硝酸廠的尾氣處理
B．倡導(dǎo)使用無(wú)磷洗衣粉
C．研究新型催化劑，消除汽車尾氣污染
D．禁止使用含氟電冰箱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一種高能納米級(jí)Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg   $?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鎂電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充電時(shí)，S2-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．充電時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量減少32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．25℃時(shí)，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將上述HY與HZ溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：C（H+）=c（OH-）=c（Z-）+c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖是某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置：

實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：
A．連接好全部?jī)x器，并檢查其氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將樣品小心放硬質(zhì)試管中部
D．以均勻的速度不斷鼓入空氣
E．將試管中樣品加熱到800℃～850℃
F．用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO2等氣體裝置②的作用是干燥氣體
（2）I2跟SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
（3）根據(jù)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點(diǎn)．
（4）有同學(xué)認(rèn)為用上述裝置測(cè)出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，其原因可能是黃鐵礦燃燒不完全或二氧化硫沒(méi)充分吸收或部分氧化成三氧化硫（只需舉出一種可能）
（5）完成下列計(jì)算：
若取6g樣品在空氣中充分灼燒，將吸收了SO2氣體的淀粉溶液用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定，完全反應(yīng)消耗溶液體積600mL，則樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．
（1）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]，反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按
不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為0.6～0.7．
②請(qǐng)推測(cè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜，并簡(jiǎn)述你的理由4.0比較適宜，氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．

（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H2）：n（CO2）]=2時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖3．

①在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．
寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2+O2-．
②若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2），則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：2．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖4．如何解釋圖4中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？在250-300℃過(guò)程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過(guò)程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中a極要連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是亞硫酸
B．b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．電解過(guò)程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）
D．電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的電子式：MgCl2； N2．

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