NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個氧原子
B、標準狀況下，11.2 L H2O2中含分子數(shù)為0.5NA
C、標準狀況下，22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA
D、1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=
m
M
來計算；
B、標況下，H2O2是液態(tài)；
C、根據(jù)n=
V
Vm
并結(jié)合H2中的中子數(shù)來計算；
D、CO32-是弱酸根離子，在溶液中會水解．
解答： 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，混合物16g中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=
m
M
=
16g
16g/mol
=1mol，個數(shù)即NA個，故A正確；
B、標況下，H2O2是液態(tài)，故B錯誤；
C、標準狀況下，22.4 L H2的物質(zhì)的量n=
V
Vm
=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，H2中的氫原子是氕，不含中子，故氫氣中中子數(shù)為0，故C錯誤；
D、CO32-是弱酸根，在溶液中會水解，故數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、氯氣用于自來水消毒--次氯酸的強氧化性
B、溴化銀用于照相術(shù)--光照分解
C、氫氟酸腐蝕玻璃--強酸性
D、碘化銀用于人工降雨--使空氣中水蒸汽凝聚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽類水解的實質(zhì)是
 
；強酸弱堿所生成的鹽其水溶液呈
 
；強堿弱酸所生成的鹽其水溶液呈
 
；在配置Al2（SO4）3  溶液時，為防止水解，可以加少量的
 
；在配置Na2S溶液時，為防止水解，可加少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（　�。�
A、2B、3.3C、4D、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于0.2mol/L BaCl2溶液，下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該溶液中所含陰、陽離子離子總數(shù)是0.6 NA
B、500 mL該溶液中所含Cl-物質(zhì)的量為0.2 mol
C、從500 mL該溶液中取出50 mL，c（Ba2+）變?yōu)?.02 mol/L
D、向100 mL該溶液中通入足量CO2氣體，可生成3.94 g BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、500mL 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+總數(shù)為0.2NA
C、5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、28g N2和CO的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（　　）
A、依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
B、依據(jù)物質(zhì)相對分子質(zhì)量，推斷不同類晶體熔、沸點的高低
C、依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
D、依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣用于漂白織物C12+H2O═2H++C1-+C1O-
B、NO2與水的反應(yīng)：3 NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O        NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；
（1）若在標準狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數(shù)為多少？
（2）設(shè)NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離．
①試寫出NOx與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞  硝酸鈉的成本為0.27萬元．
目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×109L（標準狀況）含NOx（x≥1.5）0.1%（體積分數(shù)）的尾氣，所得利潤y（出售價減去成本價，單位：萬元）與x的關(guān)系為
 
．
（3）根據(jù)（2）的計算結(jié)果，在以下坐標系中作出其示意圖．

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