Question

同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中正確的是

1. A.
   氧原子數(shù)之比為16：11
2. B.
   密度比為11：16
3. C.
   體積比為1：1
4. D.
   體積比為11：16

Answer 1

D
分析：根據(jù)質(zhì)量相同計算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較氧原子數(shù)、密度、體積的關(guān)系．
解答：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為1g，則SO₂和CO₂的物質(zhì)的量之比為=11：16．
A、每個二氧化硫分子和二氧化碳分子中含有的氧原子數(shù)都是2個，所以二氧化硫和二氧化碳中含有的氧原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比11：16，故A錯誤；
B、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳其密度之比=ρ（SO₂）：ρ（CO₂）==64：44=16：11，故B錯誤；
C、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則SO₂和SO₂的體積之比為V（SO₂）：V（SO₂）=11：16，故C錯誤；
D、同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則SO₂和SO₂的體積之比為V（SO₂）：V（SO₂）=11：16，故D正確；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用．