下列解釋實驗現(xiàn)象的離子反應方程式正確的是( 。
A、硫酸銨溶液顯酸性:NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
B、向AgCl懸濁液中加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2Ag++S2-=Ag2S↓
C、將足量CO2通入Na2SiO3溶液中,出現(xiàn)白色沉淀:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2
考點:離子方程式的書寫
專題:
分析:A.氨根離子為弱堿陽離子,水解生成一水合氨和氫離子;
B.氯化銀為沉淀,保留化學式;
C.二氧化碳足量反應生成碳酸氫鈉;
D.電荷不守恒.
解答: 解:A.氨根離子為弱堿陽離子,水解生成一水合氨和氫離子,離子方程式:NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+,故A正確;
B.向AgCl懸濁液中加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-,故B錯誤;
C.將足量CO2通入Na2SiO3溶液中,出現(xiàn)白色沉淀,離子方程式:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+HCO3-,故C錯誤;
D.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,故D錯誤;
故選:A.
點評:本題考查了離子方程式的書寫,明確反應實質(zhì)是解題關鍵,離子方程式書寫應遵循客觀規(guī)律,遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

向等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b中,分別加入過量的稀H2SO4,同時a中加入少量CuSO4溶液,圖中產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系基本正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律,以下為周期表中1~18號元素

(1)a、b、f三元素原子半徑大小關系為
 
 
 
(填元素符號,下同)
(2)c、d、e三元素最高正化合價大小關系為
 
 
 

(3)元素h與i氫化物的穩(wěn)定性強弱為
 
 
(填化學式)
(4)寫出f最高價氧化物水化物溶液和g最高價氧化物水化物反應的離子方程式:
 

(5)用電子式表示f和i單質(zhì)形成化合物的過程:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是(  )
A、CaCl2
B、C2H4
C、N2
D、Na202

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫原子的3d和4s能級的能量高低是(  )
A、3d>4s
B、3d<4s
C、3d=4s
D、無3d、4s軌道,無所謂能量高低

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應能用H++OH-═H2O表示的是( 。
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
B、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
C、醋酸與氫氧化鉀溶液反應
D、鹽酸與氫氧化鐵反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學家預測原子序數(shù)為114的元素具有相當?shù)姆(wěn)定性,它的位置在第7周期ⅣA族,稱為類鉛,下列關于它的性質(zhì)預測中,錯誤的是(  )
A、它的最外層電子數(shù)為4
B、它的金屬性比硅強
C、它具有7個電子層
D、它的最高價氧化物的水化物是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
①標準狀況下,2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA
②標準狀況下,aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為
aNA
22.4

③0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,生成0.1NA個膠粒
④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA
⑤常溫下,7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉稀溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
⑥12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
A、①④B、②⑥C、③④⑤D、②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列解釋事實的方程式不正確的是(  )
A、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
B、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C、為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2,用CaCO3脫硫:2CaCO3+O2+2SO2
  △  
.
 
2CaSO4+2CO2
D、向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

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