下列各原子軌道中能容納電子數(shù)最多的是（　�。�
A、5pB、6sC、4fD、4d
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道；每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反．據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：A、5p能級(jí)有3個(gè)軌道，最多容納6個(gè)電子；
B、6s能級(jí)只有1個(gè)軌道，最多容納2個(gè)電子；
C、4f能級(jí)有7個(gè)軌道，最多容納14個(gè)電子；
D、4d能級(jí)有5個(gè)軌道，最多容納10個(gè)電子．
所以4f能級(jí)容納電子數(shù)最多．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本考查核外電子的能級(jí)排布，比較基礎(chǔ)，清楚每個(gè)能級(jí)含有的軌道數(shù)及每個(gè)軌道容納電子數(shù)即可解答，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空．
（1）E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
基態(tài)E2+的核外電子排布式為
 
 E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示．微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有
 



（2）Se的基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式是
 
；Mn2+離子的電子排布式
 
；CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C．Si．H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="vi3v9kj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）請(qǐng)寫出與N元素的單質(zhì)互為等電子體的分子．離子的化學(xué)式
 
、
 
（各寫一種）
（4）氧元素與多種元素具有親和力，所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
 
②根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是
 
；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為
 

（5）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)，得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置（部分夾持裝置已略，且各裝置氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．定性實(shí)驗(yàn)：探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．（查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1．濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，酒精燈火焰的溫度為400℃～500℃．）
（1）將0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，
 
（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
 
（請(qǐng)通過計(jì)算說明原因）．
（2）該小組同學(xué)用上述裝置A、C（盛放BaCl2溶液）、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②C中BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因可能是
 
．
Ⅱ．定量實(shí)驗(yàn)：該小組同學(xué)欲利用上述部分裝置通過測(cè)定生成二氧化硫氣體的質(zhì)量，分析某亞硫酸鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)與硫酸不反應(yīng)）．
回答下列問題：
（3）按氣體流向選用的儀器為：
 
．
（4）若樣品質(zhì)量為m1 g，生成二氧化硫的質(zhì)量為m2g．該亞硫酸鈉樣品的純度
 
．
（5）為減少實(shí)驗(yàn)誤差，本實(shí)驗(yàn)中很重要的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A～G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：RCH=CH2
B2H6
H2O2/OH-
RCH2CH2OH
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
 
．A核磁共振氫譜共有
 
個(gè)峰，峰面積之比是
 
．
（2）B和C均為一氯代烴，它們的關(guān)系是
 
．
（3）按系統(tǒng)命名法E的名稱是
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（5）只含一種官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有
 
種，其中與F有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6）在一定條件下，由D聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O．請(qǐng)按要求填空：
（1）若常溫B的濃溶液使鐵鈍化，A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
 
．
a．BaCl2溶液　   b．KMnO4溶液     c．品紅溶液　d．酸化的Ba（NO3）2溶液
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一，C發(fā)生水解反應(yīng)．則B與A的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：Ⅰ.2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）①現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v（H2）=
 
，此過程吸收的熱量為
 
，平衡常數(shù)K=
 

②下列情況，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
：
A．v（H2）=v（CO）  B．容器的壓強(qiáng)不再變化  C．氣體的密度不再變化  D．C（H2）不再變化
（3）下列圖象符合反應(yīng)Ⅱ的是
 


（4）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
 
極移向
 
極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．
（5）室溫時(shí)用惰性電極電解1L 0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/L NaCl的混合溶液．電解開始時(shí)陰極的現(xiàn)象為
 
，電解一段時(shí)間后溶液的藍(lán)色恰好消失，則此時(shí)陽極電極反應(yīng)式為
 
，溶液的PH值為
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質(zhì)．已知 As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個(gè)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A、石油分餾可以獲得重要的有機(jī)化工原料乙烯
B、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用飽和氫氧化鈉溶液鑒別
C、乙烷和苯所含的碳碳鍵不同，但都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時(shí)可重復(fù)選用．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在裝置A的圓底燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物．
①若按順序A→D→B→B→C連接時(shí)，則兩次使用的裝置B中所盛放藥品的化學(xué)式依次為CuO、
 
（填化學(xué)式）．
②檢驗(yàn)裝置的氣密性后，在加熱裝有CuO的裝置B前必須進(jìn)行的操作是
 

（2）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進(jìn)行氨的催化氧化．
①若裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②若把裝置A制得的氣體與Cl2混合在一起，產(chǎn)生白煙，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)體現(xiàn)了氨的
 
性．
（3）在裝置A的錐形瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物成分．
①裝置連接的順序?yàn)?div id="pd9bzph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→C．
②甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，而乙同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲、乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

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