置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（1）+化合物（1）═單質(zhì)（2）+化合物（2）
請(qǐng)聯(lián)系所學(xué)過(guò)的單質(zhì) （如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等）的性質(zhì)，寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的化學(xué)方程式（各寫(xiě)一個(gè)）．
（1）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是金屬：
 
；
（2）單質(zhì)（1）是金屬，而單質(zhì)（2）是非金屬：
 
；
（3）單質(zhì)（1）是非金屬，而單質(zhì)（2）是金屬：
 
；
（4）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是非金屬：
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是金屬，可為活潑金屬置換出不活潑金屬的反應(yīng)；
（2）單質(zhì)（1）是金屬，而單質(zhì)（2）是非金屬，可為活潑金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣的反應(yīng)或是活潑金屬與水的反應(yīng)等；
（3）單質(zhì)（1）是非金屬，而單質(zhì)（2）是金屬，可為C或H2與金屬氧化物的置換反應(yīng)；
（4）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是非金屬，可為碳和水或氧氣與硫化氫或鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)．
解答： 解：（1）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是金屬，可為活潑金屬置換出不活潑金屬的反應(yīng)，如Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或鋁熱反應(yīng)等，
故答案為：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2或鋁熱反應(yīng)等；
（2）單質(zhì)（1）是金屬，而單質(zhì)（2）是非金屬，可為活潑金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣的反應(yīng)或是活潑金屬與水的反應(yīng)等，如Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或金屬鈉與水反應(yīng)、金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)等，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或金屬鈉與水反應(yīng)、金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)等；
（3）單質(zhì)（1）是非金屬，而單質(zhì)（2）是金屬，可為C或H2與金屬氧化物的置換反應(yīng)，如H2+CuO
 高溫 
.
 
Cu+H2O 或碳還原氧化銅、氫氣還原氧化鐵等，
故答案為：H2+CuO
 高溫 
.
 
Cu+H2O 或碳還原氧化銅、氫氣還原氧化鐵等；
（4）單質(zhì)（1）和單質(zhì)（2）都是非金屬，可為碳和水或氧氣與硫化氫或鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，如Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl等，故答案為：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl等．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于置換反應(yīng)的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車(chē)尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要化工原料HNO3，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解質(zhì)溶液中電流方向由B到A，電子流向與之相反
B、電極A表面反應(yīng)之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C、電極B附近c(diǎn)（NO3-）增大
D、該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mole一消耗22.4 L O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次氯酸可用于殺菌消毒．已知25℃時(shí)：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在25℃時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）═H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ?mol-1
B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
C、已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
D、已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．高鐵酸鉀（K2FeO4）是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．其生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)同答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（選填序號(hào)）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料．
（5）寫(xiě)出肼分子的電子式
 
．
（6）肼能與N2O4反應(yīng)：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，寫(xiě)出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池是最常用的化學(xué)電源，它在放電、充電時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4
 放電 
.
 
2PbSO4+2H2O
試回答：
（1）鉛蓄電池負(fù)極的電極材料是
 
．
（2）工作時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)是
 
．
（3）鉛蓄電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的密度會(huì)
 
（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH
 
．
（4）該鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)是
 
．
（5）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L，電解前硫酸溶液濃度為4.5mol?L-1，當(dāng)制得26.88L Cl2時(shí)（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）
 
 mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
（2）已知：
①E-E→2E△H=+a kJ?mol-1；
②2A→A-A△H=-b kJ?mol-1；
③E+A→A-E△H=-c kJ?mol-1；
寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn) 甲 乙 丙
初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC
平衡時(shí)n（X） 0.5mol n2 n3
反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng) P1 P2 P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（A2）=
 
．

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
A．α1+α2=1
B．Q1+Q2=a
C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．
（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱(chēng)為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達(dá)2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢(shì)來(lái)看，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe、Cu都是人類(lèi)較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處錯(cuò)誤：
 
、
 
；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放：
 
．
（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．
②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確．他的理由是
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）有同學(xué)想把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（2）利用下述反應(yīng)　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是
 
，負(fù)極材料是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）由以上（2）小題可知：一個(gè)完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，一個(gè)是還原反應(yīng)式，并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)為
 
，還原反應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些有機(jī)物質(zhì)的分子式采取適當(dāng)變形會(huì)簡(jiǎn)化計(jì)算．下列計(jì)算中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多
B、Wg葡萄糖充分燃燒后，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg
C、乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
6
7
(1-a)
D、等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案