【題目】為探究SO2與Fe3+能否發(fā)生氧化還原反應，按如圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器略)，下列說法正確的是

A.銅和濃硫酸反應需要加熱的原因是低溫下銅被鈍化

B.試劑a為飽和NaHSO3溶液，其作用是觀察氣流速率

C.一段時間，向C中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+氧化了SO2

D.一段時間，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，說明SO2還原了Fe3+

【答案】BC

【解析】

A．濃硫酸和銅須在加熱的條件下反應，常溫下Cu與濃硫酸不反應，不屬于鈍化，A錯誤；

B．飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應，可觀察氣流速率，B正確；

C．向C中加氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明發(fā)生了反應：2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + + 4H+，Fe3+氧化了SO2生成硫酸根，C正確；

D．二氧化硫和亞鐵離子均能使酸性高錳酸鉀褪色，一段時間后，向C中滴加酸性高錳酸鉀，溶液褪色，不能說明溶液中一定含Fe2+，不能說明SO2還原了Fe3+，故D錯誤；

故選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價層電子排布式為，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數(shù)為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結構，單層的結構如圖所示

則硼酸晶體中存在的作用力除共價鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源，下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結構示意圖，其中氧離子占據(jù)頂點、面心、棱心、體心的位置，A離子占據(jù)半數(shù)的立方體空隙

寫出A氧化物的化學式______，A離子的配位數(shù)為______。已知晶胞參數(shù)為，則間距為________，設A的摩爾質(zhì)量為，晶體的密度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X，含有FeSO4、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4Cl、 Na2CO3 中的幾種，進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A.混合物X中必定含有NH4Cl、FeSO4，不含Na2CO3

B.灼燒沉淀1，可以得到紅棕色物質(zhì)

C.將足量的氣體2通入溶液1中，將出現(xiàn)沉淀

D.往溶液2中通入足量的CO2，若沒有出現(xiàn)沉淀，說明X中不含Al(NO3)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（2）某化學小組進行硫酸酸性實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，則需要取上述的濃硫酸___mL。

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中，下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高偏低或無影響)？

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：___；

②定容時仰視讀數(shù)：___；

③用量筒量取濃硫酸時俯視___；

④移液時不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：___。

（4）實驗過程中出現(xiàn)下列情況應如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1～2cm時，應___；

②加蒸餾水時不慎超過了刻度，應___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知食鹽常加入KIO3　來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應方程式）。

①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項的序號）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為___________

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl2　1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素(CO(NH2)2·H2O2)是過氧化氫水溶液與尿素的加和物，兼有尿素和過氧化氫的性質(zhì)，是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。某化學小組同學用低濃度的雙氧水和飽和尿素[CO(NH2)2]溶液在30℃條件下用右圖裝置合成過氧化尿素。請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是______________；

(2)制備過氧化尿素的化學方程式為_______________________，反應時采取的受熱方式為_____________；

(3)攪拌器不能選擇鐵質(zhì)材料的原因是______________________

(4)過氧化尿素中活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%(相當于其中含H2O234%)。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品8．000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25．00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL6mol·L-1H2SO4，然后用0．2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定樣品中的H2O2(KMnO4溶液與尿素不反應)。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．000mL：

①請完善滴定時反應的離子方程式：__MnO+___H2O2+______==_______________

②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)；

③根據(jù)滴定結果確定產(chǎn)品質(zhì)量_______(填“合格”或“不合格”)，活性氧的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

B. 任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同

C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,則a>b

D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)CO2 (g)ΔH=-395.0 kJ·mol-1,則C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH= -1.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分)提取的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)脫氟過程的實驗操作是________，酸浸過程中加入的作用是________。

(2)常溫下，若溶液中的沉淀完全，此時溶液的為________(己知)。

(3)準確稱取樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨溶液將氧化為，再用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗30.00mL標準溶液。(己知：)

①已知：過二硫化酸的結構式為，其中元素的化合價為________。

②該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________(精確到)。

③若使用久置的標準溶液進行滴定，測得該樣品的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)脫氟過程中產(chǎn)生的因活性弱于熔融的氟氫化鉀，故現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀和氟化氫混合物制備氟單質(zhì)，電原理為裝置如圖所示。已知是一種酸式鹽，則陰極上發(fā)生的電極反應式為________。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是________。

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