Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________ ；X元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的離子方程式為______________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是__________（填序號）。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

Answer 1

【答案】 NH3 + H+ = NH4+ Na cd

【解析】

T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，因此次外層電子數(shù)=2，最外層電子數(shù)=6，該元素是O元素；X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，該單質(zhì)為N2，則X為N元素；Y元素M層比K層少1個電子，則Y元素原子序數(shù)是2+8+1=11，為Na元素；Z元素在第3周期金屬元素的簡單離子中半徑最小，則Z是Al元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，T為O元素，X為N元素，Y為Na元素，Z是Al元素。

（1）O原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X為N元素，氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH4+，故答案為：；NH3+H+=NH4+；

（2）同一周期的元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以Na的金屬性大于Al；金屬的金屬性強弱判斷方法有：金屬與水或水置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)、其最高價氧化物的水化物堿性強弱，所以能證明鈉的金屬性大于Al的有Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈、Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強，故選cd，故答案為：Na；cd。