【題目】相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2 (g）+3Y2(g） 2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是 （ ）

A．容器①中達(dá)到平衡時(shí)，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%

B．Q=27.78 kJ

C．相同溫度下；起始時(shí)向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正）>v(逆）

D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

【答案】D

【解析】

試題分析：A、放熱46.3KJ，消耗Y的物質(zhì)的量為46.3×3/92.6mol=1.5mol，轉(zhuǎn)化率為1.5/3×100%=50%，故說(shuō)法正確；B、兩者為等效平衡，因?yàn)镼>0，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此46.3＋Q=92.3，Q=27.78kJ，故說(shuō)法正確；C、X2 (g）+3Y2(g）2XY3(g）

起始： 1 3 0

變化：0.5 1.5 1

平衡：0.5 1.5 1

平衡常數(shù)為K=4/3，此時(shí)的濃度商為2/9<4/3，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正）>v(逆），故說(shuō)法正確；D、溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即K=4/3，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可以用來(lái)除去乙烷中混有的乙烯的是（ ）
A.NaOH溶液
B.溴水
C.CCl4
D.H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無(wú)機(jī)非金厲材料，工業(yè)上可通過(guò)如下反應(yīng)合成： Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑 B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1:3

C. AlN是還原產(chǎn)物 D. 每生成1molAlN有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3 溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下。

（1）查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。

編號(hào)

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/℃

溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s

①

6.0

10.0

4.0

15

t1

②

6.0

14.0

0

15

t2

③

6.0

a

b

25

t3

實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;

實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二。

假設(shè)一：生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二：___________________________；……

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲）

在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙）

②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一不成立

③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設(shè)一成立

（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是（ ）
A.CH3CH3
B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH
D.CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）則反應(yīng)3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 （填字母）。

A．使用過(guò)量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 。

（4）將合成氣以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時(shí)，起始n(H2）/n(CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn）/n(Cu）約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　 　）

A. C2H4 B. CO2 C. CH4 D. C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是（　 �。�

A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng) A(g) + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n molB

B．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC，同時(shí)生成2nmolB

C．A、B、C的濃度相等

D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2[

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