Question

怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）． 
（1）鐵粉中混有鋁粉：

 

（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃：

 

（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃：

 

（4）NaCl溶液中混有NaHCO₃：

 

．

Answer 1

考點：物質的分離、提純和除雜

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，以此除雜；
（2）氫氧化鈉可與NaHCO₃反應生成碳酸鈉和水；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，以此除雜；
（4）加入適量的鹽酸和碳酸氫鈉反應除去；

解答： 解：（1）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，選NaOH溶液來除雜，發(fā)生離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）氫氧化鈉可與NaHCO₃反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來除雜，發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）除去NaCl溶液中的少量NaHCO₃，所用試劑為鹽酸，利用HCl和碳酸氫鈉反應到不再生成氣體除去，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查除雜及離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質的性質即可解答，側重氧化還原反應的考查，題目難度不大．