為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O,下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是
A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有NH
C.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO
D.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淺綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為了探究“氯氣的性質(zhì)和用途”,某學(xué)習(xí)小組以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣,并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
試回答下列問(wèn)題:
(1)乙中的現(xiàn)象是____________________,丙中的現(xiàn)象是______________,丁中的現(xiàn)象是______________,分離丁中液體的方法是____________;
(2)橡皮管連通后,分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)p1與燒瓶中的氣體壓強(qiáng)p2的關(guān)系為_(kāi)_______(填“>”“<”或“=”),連接橡皮管的目的是_______________________;
(3)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜的是( )
A.1s22s1 B.1s22s22p1 C. 1s22s12p2 D. 1s22s22p3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖: B.含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào):Cl
C.NH4Cl的電子式: D.四氯化碳分子球棍模型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用白醋除鐵銹:Fe2O3+6H+===3H2O+2Fe3+
B.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱:
Ba2++ 2OH-+NH+ HCONH3↑+2H2O+BaCO3↓
C.用過(guò)量冷氨水吸收SO2:SO2+NH3·H2O===HSO+NH
D. 用強(qiáng)堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:NO+ NO2+2OH-===2NO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
含鉻化合物有毒,對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
已知:
(1) 在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
① 寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:________________。
② 用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因:____。
(2) 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
① 寫出陰極的電極反應(yīng)式:________________。
② 電解法中加入氯化鈉的作用是________________。
(3) 鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
① CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
② CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示,則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:
元素代號(hào) | X | W | Y | Z | Q |
原子半徑(×10-12 m) | 37 | 99 | 66 | 104 | 154 |
主要化合價(jià) | +1 | -1、+7 | -2 | -2、+6 | +1 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B.Z與X之間形成的化合物具有還原性
C.X、Y元素組成的化合物的沸點(diǎn)高于X、Z元素組成化合物的沸點(diǎn)是由于Y非金屬性比Z強(qiáng)
D.Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題:
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是________________。
(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)如圖K82所示的裝置中,鐵作________極,銅電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
圖K82
(4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因:________________________________。
(5)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱,并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。該反應(yīng)中的氧化劑是________。
(6)某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末,加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為0.07 g。向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液,充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒,得到紅棕色粉末1.60 g。通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
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