Question

【題目】完成下列基本計算：

（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為0.2mol，則NOx的摩爾質量為________，此質量的NOx在標準狀況下的體積約為________；

（2）19.2g Cu與足量稀硝酸反應時，轉移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；

（3）元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質子數(shù)=中子數(shù)。

① 該原子M的質量數(shù)A為_____________。

② 寫出該原子（核素）符號___________。

③ M元素在周期表中的位置是_______________。

Answer 1

【答案】 46g/mo l 4.48L 0.6 40 40Ca 第四周期第ⅡA族

【解析】（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為0.2mol，則NOx的物質的量是0.2mol，所以摩爾質量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質量的NOx在標準狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；

（2）19.2g Cu的物質的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應時生成硝酸銅，銅元素化合價從0價升高到+2價，轉移電子總數(shù)是0.6NA；

（3）由Cl-+Ag+＝AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質的量是0.1mol，則M（MCl2）=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等及質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，則M=111-35.5×2=40，又因為質子數(shù)=中子數(shù)，所以Z=20，則M是Ca；

①該原子M的質量數(shù)A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是

第四周期第ⅡA族。