【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：

對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

【答案】及時移去產物 改進催化劑 提高反應物壓強（濃度）

【解析】

要提高SiHCl3轉化率，應讓平衡正向移動；要縮短反應達到平衡的時間，就要使反應速率加快。

要提高SiHCl3轉化率，應讓平衡正向移動，可選擇及時移去產物；要縮短反應達到平衡的時間，就要使反應速率加快，可以改進催化劑或者提高反應物壓強（濃度）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗探究小組進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。

實驗①

實驗②

溫度計讀數(shù)升高

溫度計讀數(shù)降低

下列判斷一定正確的是（ ）

A.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量大于實驗②

B.實驗①的反應中化學鍵斷裂吸收的能量小于實驗②的反應中化學鍵形成放出的能量

C.實驗①說明中和反應放出熱量

D.實驗②說明所有有氨氣生成的反應均吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反應的原子利用率與上述反應相近的是

A. 乙烯與水反應制備乙醇

B. 苯和硝酸反應制備硝基苯

C. 乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯

D. 甲烷與Cl2反應制備一氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）下列幾組物質中，互為同系物的有______________，互為同分異構體的有______________。

①O2和O3

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④和

⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，該烴的分子式為______________。分子式為C8Hn的烯烴B中n為______________。

（3）相對分子質量為58的烷烴C的結構有______________種；試分別寫出它們的結構簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HCN

電離常數(shù)

1.8×10－5

K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

4.9×10－10

請回答下列問題：

（1）物質的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是____(填標號)。

（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。

（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數(shù)值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。

（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為___；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為___（填曲線標記字母），其判斷理由是___。

（2）合成氣的組成＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而___（填“增大”或“減小”），其原因是___。圖2中的壓強由大到小為___，其判斷理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3經一系列反應可以得到HNO3，如圖所示。

II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。

①比較P1、P2的大小關系：___。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃科，以CO和氫氣為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

編號

熱化學方程式

化學平衡常數(shù)

①

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

K1

②

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24kJ/mol

K2

③

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41kJ/mol

K3

回答下列問題：

工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生。該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是___。

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