現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4．進(jìn)行如下實驗：
①溶于水得無色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀完全消失且有氣泡產(chǎn)生．
由實驗可知，固體粉末中：
（1）一定不存在的是
 
；一定存在的物質(zhì)是
 
；可能存在的物質(zhì)是
 
．
（2）對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗？
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：由實驗可知，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，無法確定KCl，以此來解答．
解答： 解：由實驗可知，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，無法確定NaCl，
（1）由上述分析可知，一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定存在的物質(zhì)是Na2CO3，可能存在的物質(zhì)是KCl，
故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；Na2CO3；KCl；
（2）氯化鉀的存在與否，可以通過檢驗氯離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，操作是：取實驗（1）溶液先加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含KCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含KCl，則試劑為硝酸銀、稀硝酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：取實驗（1）溶液先加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含KCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含KCl．
點評：本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別，為高頻實驗探究題，把握物質(zhì)的特性質(zhì)、離子檢驗（硫酸根離子、氯離子等）為解答的關(guān)鍵，注意實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請將正確的序號填入空白處．下列物質(zhì)中：
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
   
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 

（3）屬于能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 

①空氣    ②銅    ③硫酸鋇   ④石墨   ⑤乙醇   ⑥SO2   ⑦H2SO4　  ⑧CaO　 ⑨鹽酸     ⑩熔融的NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動的氦核射擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)或被彈回．根據(jù)上述現(xiàn)象得到的以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、金原子是實心球體，緊密結(jié)合排列
B、相當(dāng)于金原子而言，金原子核體積小
C、金原子帶正電性
D、金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如圖1所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．回答下列問題：

（1）裝置B中最適宜的試劑是
 
；
（2）裝置C的作用是
 
；
（3）裝置D中黑色固體為碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）根據(jù)E裝置中的現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖1裝置D與E之間連接圖2中的
 
裝置（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別為NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合：
（1）A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯變化；
（2）B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體F；
（3）B和E混合無明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體F．
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷
A是
 
，B是
 
，C是
 
，
D是
 
，E是
 
．氣體F的電子式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　　）
A、X＞Y＞Z
B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X
D、Z＞X＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3═CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
（1）寫出化學(xué)式：A1
 
，A2
 
，B1
 
，B2
 
；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
；常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 

（3）相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序為：
 
；（用物質(zhì)的化學(xué)式填寫）
（4）寫出0.1mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在學(xué)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱．
實驗用品：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙、小刀、鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸．
（3）實驗過程與現(xiàn)象記錄
Ⅰ．甲同學(xué)的方案如下：
實驗過程預(yù)期現(xiàn)象實際觀察到的現(xiàn)象
A用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后放入盛有水的燒杯中
立即劇烈反應(yīng)		開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞）的試管中加入一小段鎂條		有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認(rèn)為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：
a
 
；
b
 
．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)的方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，他的主要實驗操作是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案