Question

【題目】下列實驗過程中沉淀的物質的量(Y)與加入的試劑的量(X)之間的關系正確的是( )

A.如圖A：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B.如圖B：向NaAlO2溶液中滴加鹽酸且邊滴邊振蕩

C.如圖C：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D.如圖D：向等物質的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產生氫氧化鋁沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1，故A錯誤；

B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量達到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質的量之比是1：3，故B錯誤；

C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產生氫氧化鋁沉淀，當Al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應NH4++OH-=NH3H2O；此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1，故C正確；

D．向等物質的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發(fā)生反應：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，產生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此時沉淀的量不變，又發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，沉淀量不變，最后發(fā)生反應：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，沉淀量達到最大消耗CO2、沉淀量不變和沉淀溶解消耗CO2的比為1：2：2，故D錯誤；

答案選C。