A. | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系:c (Na+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3) | |
B. | 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-) | |
C. | 常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中,離子濃度關系:c (Na+)=c (CH3COO-) | |
D. | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關系:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) |
分析 A、依據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析判斷;
B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中,一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度,溶液顯堿性;
C、常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,結(jié)合溶液中電荷守恒判斷;
D、碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒,n(Na)=n(C).
解答 解:A、依據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析判斷,0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系:c (Na+)+c (H+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-),故A錯誤;
B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中,一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度,溶液顯堿性,c (NH4+)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+),故B錯誤;
C、結(jié)合溶液中電荷守恒判斷,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),故C正確;
D、碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒,n(Na)=n(C),0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的分析判斷,溶液中物料守恒、電荷守恒的分析應用,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 10℃,5mL0.1mol•L-1Na2S2O3(aq)+5mL0.1mol•L-1 H2SO4(aq) | |
B. | 10℃,10mL0.05mol•L-1 Na2S2O3 (aq)+10mL0.1mol•L-1H2SO4(aq) | |
C. | 20℃,5mL0.1mol•L-1 Na2S2O3(aq)+5mL0.1mol•L-1 H2SO4(aq) | |
D. | 20℃,10mL0.05mol•L-1 Na2S2O3(aq)+10mL0.05mol•L-1H2SO4(aq) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3氧化劑 | |
B. | 上述反應中每生成2molAlN,N失去6mol電子 | |
C. | 氮化鋁中氮元素的化合價為-3 | |
D. | 氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | O2與O4屬于同素異形體 | B. | H2與H4屬于同位素 | ||
C. | C60的質(zhì)量數(shù)為 720 g/mol | D. | N5+中含有36個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ?苯、己烷、己烯 | B. | .己烷、己烯、二甲苯 | ||
C. | ?苯、四氯化碳、己炔 | D. | .溴苯、四氯化碳、己烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2、D2互為同位素 | B. | 碘晶體、碘蒸氣是同素異形體 | ||
C. | NH4OCN、CO(NH2)2互為同分異構體 | D. | C2H4與C3H6一定是同系物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{1}{2}$(lgc-lgb) | B. | $\frac{1}{2}$(lgb-lgc) | C. | $\frac{1}{2}$(lgb-lgc)-a | D. | $\frac{1}{2}$(lgc-lgb)-a |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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