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3．已知C（金剛石）=C（石墨），△H=-1.895kJ/mol，相同條件下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的石墨與金剛石相比，金剛石的總能量更高
B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定
D．兩者互為同位素

分析 由C（金剛石）=C（石墨）△H=-1.895kJ/mol可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，石墨能量低，石墨穩(wěn)定，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由信息中的放熱反應(yīng)可知，相同物質(zhì)的量的石墨與金剛石相比，金剛石的總能量更高，故A正確；
B．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，可知金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，可知金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．均為碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、穩(wěn)定性與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意能量低的物質(zhì)穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．合金是由金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般情況下，合金比純金屬硬度大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
B．分離酒精和水可以采用分液法
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該將水分全部蒸干
D．在托盤天水左右托盤各放質(zhì)量大小相同的紙，在左邊紙上放氫氧化鈉稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（　�。�
類別選項(xiàng)堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)
A燒堿小蘇打BaSO4干冰
B純堿CaCO3NH3•H2OFe
C明礬食鹽石墨醋酸
DKOHCuSO4Na2SO4KClO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．已知A-K均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是鋁，且A+B→C+D是置換反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B的主要用途是油漆顏料（填一項(xiàng)）．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe2O3高溫_2Fe+Al2O3．
H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出下列離子方程式
D+J→G：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明含有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）?
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸?
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾?
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a?
Ⅳ．（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體的電子式是
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色
（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
（6）氯?溴?碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．概及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重耍研究課題，下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1．


（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng) SO2（g）+NO（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示．
反應(yīng)在 c點(diǎn)未到（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)，若保持容器恒溫恒容，在該容器中加入：1mol SO2（g）和lmol NO2（g），下列說(shuō)法正確的是BD
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．不斷增加SO2的量可以提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C．待反應(yīng)達(dá)平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO2（g）和ImolNO2（g），則平衡將正向移動(dòng)，K值也將變大
D．待反應(yīng)達(dá)平衡后通入氮?dú)猓瑒t平衡將不移動(dòng)
（3）反應(yīng)I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，圖3是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中L代表的是溫度．（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說(shuō)明理由L1＜L2，合成氨是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行氨氣體積分?jǐn)?shù)減小
（4）反應(yīng)Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備NCl3 （l氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH4Cl+2HC1 電解_NCl3+3H2↑
①a接電源的正極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽(yáng)極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備C1O2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：
①用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)．
①當(dāng)x≤n/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
②當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系是：x≥3n2
③當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是n2
④當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3n2mol．．

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