Question

【題目】一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內有4 molNH3。則：

（1）求2 min內，H2的平均反應速率。_____

（2）求2min時N2的轉化率。______

（3）2 min時，求容器內氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值。（不用寫計算過程）___

Answer 1

【答案】0.6mol·L-1·min-1 40% 9：13

【解析】

根據(jù)化學方程式

N2＋3H22NH3

起始量（mol） 5 8 0

轉化量（mol） 2 6 4

2min后（mol） 3 2 4

（1）H2的物質的量的變化是6mol，反應速率v(H2)=△c/△t== 0.6mol·L-1·min-1，故答案為：0.6mol·L-1·min-1。

（2）轉化率=，故N2的轉化率是×100%=40%，故答案為：40%。

（3）密閉容器的壓強比等于氣體的物質的量之比，反應前氣體的物質的量是5+8=13mol，反應后氣體的物質的量是3+2+4=9mol，容器內氣體的壓強與反應前氣體壓強的比值是9：13，故答案為：9：13。