6．工業(yè)上用DME法以H2和C0為原料生產(chǎn)甲醚（CH3OCH3）其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g〕
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)鋸如表，下列分析正確的是（　�。�
溫度（℃）
平衡態(tài)		260270280290300310
CO轉(zhuǎn)化率（%）928782807262
CH3OCH3產(chǎn)率（%）3345777962 52
A．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
B．290℃時(shí)反應(yīng)②K值達(dá)到最大
C．平衡時(shí)，反應(yīng)①與②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大壓強(qiáng)能增大CH3OCH3產(chǎn)率

分析 A．CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，甲醚的產(chǎn)率開(kāi)始隨溫度升高而增大，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)②向正反應(yīng)移動(dòng)；
B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，溫度越高平衡常數(shù)越大；
C．甲醇處于2個(gè)不同的反應(yīng)體系，不能確定反應(yīng)速率問(wèn)題；
D．增大壓強(qiáng)，不影響反應(yīng)②的平衡移動(dòng)，但反應(yīng)①向正反應(yīng)移動(dòng)，甲醇濃度增大，使反應(yīng)②正向移動(dòng)．

解答 解：A．CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲醚的產(chǎn)率開(kāi)始隨溫度升高而增大，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)②向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，290℃時(shí)反應(yīng)②K值不是最大，而溫度高時(shí)甲醚產(chǎn)率減小，是由反應(yīng)①逆向移動(dòng)，甲醇濃度減小所致，①起主導(dǎo)作用，故B錯(cuò)誤；
C．甲醇處于2個(gè)不同的反應(yīng)體系，不能確定反應(yīng)速率問(wèn)題，故C錯(cuò)誤；
D．增大壓強(qiáng)，雖然不影響反應(yīng)②的平衡移動(dòng)，反應(yīng)①為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，甲醇的濃度增大，使反應(yīng)②正向移動(dòng)，增大CH3OCH3產(chǎn)率，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素，注意容器內(nèi)2個(gè)關(guān)聯(lián)的平衡體系相互影響，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．回答下列問(wèn)題：
（1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是AB．
A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同．則HCl（填化學(xué)式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol甲基所含有的電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E為物種短周期元素，A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成常見(jiàn)的AC2分子，D元素的某種原子中無(wú)中子，E是地殼中含量最高的金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）AC2分子的電子式為．
（2）比較BD3與D2C的穩(wěn)定性：H2O比NH3穩(wěn)定（填化學(xué)式）．
（3）五種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（填元素符號(hào)）．
（4）E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽的涪液與少量AC2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（5）化合物EB溶于強(qiáng)堿生成氨氣，寫(xiě)出EB與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2．
（6）工業(yè)生產(chǎn)的EB產(chǎn)品往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)取10g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，在高溫下充分反應(yīng)后，所得氣體的密度是相同狀況下氫氣的15倍（EB不與O2反應(yīng)），該樣品中含雜質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組按照?qǐng)D1流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，畫(huà)出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，固體A的化學(xué)式為Al（OH）3；
（2）寫(xiě)出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥．

（3）該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖2裝置，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

（1）現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）十B（g）?C（g）△H=-akj•mol-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問(wèn)題．
①計(jì)算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)2．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是（C）（填字母）．
（A）Ql+Q2=a        （B）Q1+2Q2＜2a       （C）  Q1+2Q2＞2a    （D） Ql+Q2＜a
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖：
①tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
②3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)完成圖CO的變化曲線．
（3）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問(wèn)題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=“），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如 果  V=40.00，則 此 時(shí) 溶液 中 c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.33mol•L-1
（4）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，己知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol　　　　 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，在298K時(shí)：△H=-92.2kJ•mol-1．
（1）在500℃下，合成塔中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氮?dú)�、氫氣的濃度分別為1 mol•L-1、3mol•L-1，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{3}{17}$；此時(shí)將溫度升高至 600℃，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到新平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率減小．
（2）在硝酸生產(chǎn)過(guò)程中所排放出來(lái)的氣體含有 NO2會(huì)污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將 NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體直接排入空氣中，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：


回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定條件下，也可以反應(yīng)得到異戊二烯，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式（注明條件）CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O
（5）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>
B．0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：C（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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