14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(  )
①第二主族元素的單質(zhì)從上到下,失電子能力減弱
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性:S2->Cl->Br-
⑥酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥

分析 ①第二主族元素的單質(zhì)都是金屬,其失電子能力與金屬性成正比;
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù),但O、F元素和副族除外;
③元素的金屬性越強(qiáng),其失電子能力越強(qiáng),且同一周期元素,元素金屬性、原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減;
④元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
⑤元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單陰離子還原性越弱;
⑥元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng).

解答 解:①第二主族元素的單質(zhì)都是金屬,其失電子能力與金屬性成正比,同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),所以第二主族元素的單質(zhì)從上到下,失電子能力增強(qiáng),故錯誤;
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù),但O、F元素和副族除外,主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等但O、F元素除外,故錯誤;
③元素的金屬性越強(qiáng),其失電子能力越強(qiáng),且同一周期元素,元素金屬性、原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子,故正確;
④元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),而它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性沒有此遞變規(guī)律,若是同主族元素,元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱,故錯誤;
⑤元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單陰離子還原性越弱,非金屬性Cl>Br>S,所以簡單陰離子還原性:S2->Br-
>Cl-,故錯誤;
⑥元素的非金屬性越強(qiáng),它的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性Cl>S>P>Si,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查元素周期律,為高頻考點(diǎn),明確同一主族、同一周期原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意規(guī)律中的反,F(xiàn)象,易錯選項(xiàng)是②.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列誤差偏大的是( 。
A.配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
B.轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中,有少量溶液濺出
C.轉(zhuǎn)移后未洗滌小燒杯和玻璃棒
D.定容時仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g).已知起始時加入1mol H2和2mol I2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器,且始終保持原溫度,平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是( 。
A.2 mol H2(g)和1 mol I2(g)B.3 mol HI(g)
C.2 mol H2(g)和2 mol I2(g)D.1 mol I2(g)和2 mol HI(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(NH42SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解.某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物.
【查閱資料】(NH42SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同.
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略).

實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL).通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色.取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定
剩余鹽酸,終點(diǎn)時消耗NaOH溶液25.00mL.經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-
(1)儀器X的名稱是圓底燒瓶.
(2)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol.
實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑.通入N2排盡空氣后于400℃加熱裝置A至(NH42SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有
SO32-,無SO42-.進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.
(3)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42- 的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入鹽酸,白色沉淀完全溶解,生成刺激性氣味的氣體,說明D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-
(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3
(5)(NH42SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3(NH42SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$ 4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54mol電子.
(1)該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2;X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是CaH2
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的氫化物的電子式;D所在族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)H2O.
(3)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2,該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.在以下十種物質(zhì)中:①NaCl  ②CO2   ③Na2O2   ④NaOH  ⑤HCl  ⑥H2O  ⑦N2  ⑧(NH42CO3
⑨Na2O    ⑩H2O2
只含離子鍵的物質(zhì)有①⑨,含有非極性鍵的共價化合物是⑩.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液至中性,溶液中c(Na+)=c(Cl-
B.1 mol CH4分子中含有的共價鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)
C.80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH
D.等體積、等pH的鹽酸和醋酸與1mol/L的NaOH溶液完全中和,消耗的NaOH溶液體積后者多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( 。
A.NaCl   MgCl2    Na2OB.H2O     Na2O     CO2
C.CaCl2   NaOH    H2SO4D.NH4Cl   H2O     CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素中只有一種是金屬,下列說法錯誤的是( 。
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R>Q
B.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑
C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D.Q可形成多種同分異構(gòu)體

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