Question

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　　）
①第二主族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-
⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ③⑥
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 ①第二主族元素的單質(zhì)都是金屬，其失電子能力與金屬性成正比；
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素和副族除外；
③元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，且同一周期元素，元素金屬性、原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：①第二主族元素的單質(zhì)都是金屬，其失電子能力與金屬性成正比，同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以第二主族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力增強(qiáng)，故錯誤；
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素和副族除外，主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等但O、F元素除外，故錯誤；
③元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子能力越強(qiáng)，且同一周期元素，元素金屬性、原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性沒有此遞變規(guī)律，若是同主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱，故錯誤；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞S，所以簡單陰離子還原性：S^2-＞Br^-
＞Cl^-，故錯誤；
⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一主族、同一周期原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項(xiàng)是②．