下列試紙，使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是
A．紅色石蕊試紙B．藍色石蕊試紙C．淀粉KI試紙D．pH試紙
D

試題分析：A、由于干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性，因此紅色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤濕，故A錯誤；B、由于干燥的藍色石蕊試紙不可以檢驗氣體酸堿性，因此藍色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤濕，故B錯誤；C、能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的物質(zhì)應具有氧化性，與KI反應生成單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍，所以在使用時預先要用蒸餾水潤濕，故C錯誤；D、pH試紙測定溶液的酸堿性，pH試紙用蒸餾水潤濕后，相當于對原溶液進行稀釋，則溶液的酸堿性會減弱，導致測量的pH值不準確，故D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進行的操作是              。
(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4· 5H2O的質(zhì)量為________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為                             
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
(4)配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線           
B．定容時俯視刻度線                
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液             
（5）實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________；_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有                              。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                     。
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是      (填編號)
①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
（4）反應II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①       ；②趁熱過濾；③       ；④過濾、洗滌、干燥。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為：                                     。
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是
A．圖①所示裝置可吸收HCl氣休
B．圖②所示裝置進行用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗
C．圖③所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出
D．圖④所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液，得到NaCl固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（  ）
選項
實驗器材（省略夾持裝置）
相應實驗
A
燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿
溶液的濃縮結(jié)晶
B
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙
用鹽酸除去中
C
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液
D
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4,除去溶液中少量
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是
A．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）“堿浸”的目的是                                                      ，寫出有關(guān)的離子方程式                                                  。
（2）向濾渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量濃硝酸，在廢渣溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象有                                                                            。
（3）操作a的名稱為           ，制得的CuSO4·5H2O中可能存在硝酸銅雜質(zhì)，除去這種雜質(zhì)的實驗操作名稱為                 。
（4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4。稱取0．26 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0．1000 mol/L氫氧化鈉溶液28．00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0．1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸8．00 mL，則該試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為       ；上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                       。
（5）在“酸浸”的步驟中，①若只加入濃硫酸，寫出加熱時的化學方程式                 。
②若將濃硝酸換成過氧化氫，常溫時即可生成硫酸銅，指出此種方法的優(yōu)點               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是
A．過濾B．滲析C．萃取D．丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中正確的是
A．裝置①可用于分離互不相溶的液體
B．裝置②可用于實驗室配置一定物質(zhì)的量濃度溶液
C．裝置③可用于驗證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
D．裝置④可用于實驗室制備少量氨氣

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