(2012?長(zhǎng)春三模)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS
2)來(lái)制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe
2O
3及少量FeS、SiO
2)制備綠礬.
(1)SO
2和O
2反應(yīng)制取SO
3的反應(yīng)原理為:2SO
2+O
22SO
3,在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:
.
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
BD
BD
.
A.v(SO
2)=v(SO
3) B.混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.混合氣體質(zhì)量不變 D.各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)某科研單位利用原電池原理,用SO
2和O
2來(lái)制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.
①B電極的電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
;
②溶液中H
+的移動(dòng)方向由
B
B
極到
A
A
極;
電池總反應(yīng)式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
.
(3)利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下:
測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.稱取5.7g產(chǎn)品,溶解,配成250mL溶液
b.量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO
4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO
4溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題:
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式).
5
5
Fe
2++
1
1
Mn+
8
8
H+
H+
--
5
5
Fe
3++
1
1
Mn
2++
4
4
H2O
H2O
②用硫酸酸化的KMnO
4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色
滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色
.
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO
4?7H
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.975或97.5%
0.975或97.5%
.