【題目】下列反應一定屬于氧化還原反應的是（ ）

A. 化合反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應

【答案】B

【解析】

試題化合反應、分解反應有可能是氧化還原反應，但不都是氧化還原反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應，因為有單質(zhì)的參加或生成一定會有元素化合價升高或降低，無單質(zhì)參加的化合反應或無單質(zhì)生成的分解反應，不一定是非氧化還原反應；置換反應有單質(zhì)參加反應，又有新單質(zhì)生成，所以一定是氧化還原反應；復分解反應是化合物酸、堿、鹽之間互相交換成分，所以一定不是氧化還原反應。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組設計如圖所示裝置，用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。已知：SOCl2的熔點為-105℃，沸點為76℃，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。回答下列問題：

（1）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純凈的無水CuCl2的原因是___________________（用化學方程式表示）。

（2）儀器a的名稱是____________，錐形瓶中得到的物質(zhì)x的化學式為______________。

（3）堿石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的電子式為__________，堿石灰的作用是______________。

（4）三頸燒瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。

（5）某同學用“間接碘量法”測定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量，過程如下：取 0.2800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL（滴定反應為I2+2S2O32-=S4O42-+2I-）。

①滴定到終點時的現(xiàn)象是_____________________________________。

②該試樣中銅元素的百分含量為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①小蘇打、②硫酸鋁、③氯化鐵、④磁性氧化鐵、⑤氫氧化鐵，其中能通過化合反應制得的是（ ）

A. ①②④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中 和 代表不同元素的原子．

關于此反應說法錯誤的是（ ）
A.一定屬于吸熱反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于氧化還原反應
D.一定屬于分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有（ ）

A.淀粉B.酒精C.蔗糖D.葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0．02mol,無沉淀生成,同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1．02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11．65 g。

根據(jù)上述實驗回答：

（1）一定不存在的離子是______，不能確定是否存在的離子是______。

（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度數(shù)值或范圍（可不填滿）：

離子符號________，濃度_________mol/L；

離子符號________，濃度_________mol/L；

離子符號________，濃度_________mol/L；

離子符號________，濃度_________mol/L；

（3）溶液中是否含有K+還可以通過實驗方法驗證，請你敘述實驗操作、方法及結(jié)論：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0

（1）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是______________________。

（3）據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達)。

（4）可用上述反應中某種物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同時生成a mol SO3

C. 各組分濃度不在發(fā)生變化

D.恒容體系中壓強不再發(fā)生變化

E. 恒容體系中氣體密度不再變化

F. ΔH不再發(fā)生變化

G.容器里SO2、O2、SO3的濃度比是2:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.CaO+H2O=Ca（OH）2
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.2CO+O2 2CO2

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